Аскорбиновая

Cтраница 3

ЭДТА - этилендиаминтетраацетат; ДМП - 2 3-димеркадто - 1-про-панол; НТЭ - 2 2 2 - нитрилотриэтанол; НТА - нитрилотриацетат; ОЭГ - N N - ( 2 - OKCH-этил) - глицин; ЭДА - этилендиамин; ТА - тетрамин; ГА - гексамин; ТМ - тиомочевина: ДЭДТК - диэтилдитиокарбаминат; ТГК - тиогпиколевая кислота; АН - аскорбиновая кислета; Ф - 1 10-фенантролин; ДМБ - диаминобензидин. [31]

Для улучшения некоторых физико-химических свойств электролитов вводятся различные добавки: соли К, Иа, Ю 4, Са и Mg повышают электропроводность растворов, что способствует повышению плотности тока, особенно в случае электроосаждения железа из малоконцентрированных растворов [12-14, 21, 22]; соли сернокислого или хлористого алюминия [9], кремнефторид железа ( II) [26], соли гидразина [24 ], борная кислота [27, 28], гликоколь [ 7, б ], а также некоторые органические кислоты ( аскорбиновая, янтарная, винная и др.) [22, 23] - для повышения буферной емкости, стабилизирующей концентраций водородных ионов в растворе и в прикатодном слое; восстановители и комплексообразующие [22 - 26 ] - для снижения окисляемости растворов железнения; ряд органических добавок - для увеличения содержания углерода [20] в покрытиях и для оглаживания поверхности осадка. [32]

Бромная вода, насыщенный раствор; 2) кислота соляная, р1 19 г / см3; 3) кислота азотная, р1 40 г / см3 и разбавленная 1: 1; 4) кислота серная, р 1 84 г / см3, разбавленная 1: 1, 1: 4, 1: 9; 5) аммиак, р 0 91 г / см3 и разбавленный 1: 1, 1: 50; 6) аммония нитрат; 7) кислота виииая, 5 % - ный раствор; 8) кислота аскорбиновая, 5 % - ный раствор; 9) сульфат железа ( III), 1 % - иый раствор; 10) желатина, 0 5 % - ный раствор; 11) индикаторная бумага конго; 12) спирт этиловый; 13) фенилфлуорон, 0 03 % - ный спиртовой раствор ( для его получения 0 03 г фенилфлуорона растворяют при нагревании на водяной баие в 100 мл этилового спирта, содержащего 1 мл серной кислоты, разбавленной 1: 1); 14) олово марки 01; 15) запасной раствор олова ( для его получения 0 1 г измельченного олова растворяют в 10 мл серной - кислоты при нагревании; после охлаждения приливают 180 мл серной кислоты, разбавленной 1: 1, раствор перемешивают и переносят в мерную колбу вместимостью 1000 мл, доливают до метки водой и вновь перемешивают); в 1 мл раствора содержится 0 1 мл олова; 16) рабочий раствор ( для его получения 10 мл запасного раствора переносят пипеткой в мерную колбу вместимостью 100 мл и доливают до метки раствором серной кислоты, разбавленной 1: 9); в 1 мл раствора содержится 0 01 мг олова. [33]

С р-рами щелочей образует еноляты, с хлорангидридами высших жирных к-т-сложные эфиры, с катионами металлов ( напр. Аскорбиновая к-та синтезируется всеми хлоро-филлсодержащими растениями, пресмыкающимися и земноводными. Беспозвоночные, рыбы, высокоорганизованные виды птиц и нек-рые млекопитающие ( напр, человек, обезьяны, морские свинки, ряд летучих мышей) утратили способность к ее биосинтезу в результате потери в ходе эволюции способности этих ор. [34]

Выделение аскорбиновой и дегидроаскорбиновой кисло из надпочечников крысы. [35]

Витамин С обычно определяют методом хроматографии на бумаге в условиях, разработанных для разделения Сахаров. По хроматографической подвижности аскорбиновая и дегидро-аскорбиновая кислоты близки сахарам. [36]

Пока в жидкости имеется аскорбиновая кислота, иод быстро превращается в иодид-ионы и глубокого окрашивания не наблюдается. Как только вся аскорбиновая кисло га окислится, следующая капля раствора иода вызовет образование синей окраски. Таким образом, появление устойчивой синей окраски означает конец титрования. [37]

В моче человека обнаруживается аскорбиновая, дегидроаскорбиновая, дикетогулоновая и щавелевая кислоты, причем две последние являются продуктами необратимого превращения витамина С в организме человека. [38]

Разработана методика определения микропримеси Si в основанная на фотометрировании восстановленной формы кремне-молпбдата. В качестве восстановителя использована аскорбиновая к-та. В не мешает определению Si. [39]

ВИТАМИН С, группа соед - производных Ь - гу лоно вой к-ты, обладающих противоцинготной активностью. Важнейшие: Ь - аскорбиновая к-т а ( у-лактон 2 3-дегидро - Ь - гулоновой к-ты; ф-ла 1) - мол. [40]

Белок может метать определению из-за присутствия в нем триптофана. Другие органические соединения, например аскорбиновая, пировиноградная и молочная кислоты, также дают красную окраску с антроновым реагентом. Хотя реакция с антроном широко применяется для определения гексоз, она, по-видимому, не имеет особенных преимуществ перед другими реакциями углеводов, за исключением тех случаев, когда исследуемые растворы свободны от мешающих определению органических веществ и содержат небольшие количества других Сахаров, не считая гексуроновых кислот. [41]

Эти вещества также обладают антимикробной активностью. Органические кислоты ( бензойная, салициловая, молочная, аскорбиновая, пропионовая) широко применяются в качестве консервантов в пищевой и фармацевтической промышленности. Иногда их используют для антисептики. [42]

Ряд реагентов на титан - пирокатехин [37, 38], галловая, аскорбиновая кислоты, пирогаллол [39], тирон, таннин [40], салициловая [41], сульфосалициловая [42] кислоты и другие [43] - подтверждает это положение. Это приводит к выводу, что широкий круг реагентов с енорто - или енметадиоловой группировкой не исключает существования других реагентов на титан, имеющих иную функционально-аналитическую группировку. [43]

Относительная стабильность. [44]

В связи с малой стабильностью водных растворов пенициллинов много внимания было уделено вопросу повышения их устойчивости под влиянием ряда веществ: фенола, эфиров я-окси-бензойной кислоты, глицерина и др.. Было доказано, что такие часто применяемые стабилизаторы, как гидрохинон, аскорбиновая и малеиновая кислоты, не оказывают должного эффекта. [45]

Страницы: 1 2 3 4