Cтраница 2
Следовательно, образование кратной связи понижает значение электроотрицательности атома в направлении этой связи и повышает его со стороны, противоположной кратной связи, в полном соответствии с результатами термохимических методов расчета электро-отрицательностей. Отмеченная закономерность обусловлена тем, что электроотрицательность атома определяется эффективным зарядом его ядра. На последний мало влияет конфигурация внешних электронов атома, и поэтому если возможности притяжения валентных электронов с одной стороны атома ограничены, то соответствующим образом усиливается притяжение связевых электронов с другой стороны. [16]
Периодически изменяется и сродство к электрону. Наибольшим сродством к электрону характеризуются р-элементы VII группы. Наименьшие ( и даже отрицательные) величины сродства к электрону имеют атомы с конфигурацией внешних электронов ns2 и благородные газы. [17]
Как мы видим, у хрома, молибдена и платины на внешнем s - подуровне1 на один электрон меньше, чем у большинства переходных элементов, а у палладия вообще отсутствуют внешние s - электроны. Благодаря этому ( / - электроны наряду с s - электронами могут участвовать в образовании химической связи разных типов. Поэтому свойства как простых веществ, так и соединений, образуемых переходными элементами, определяются и s -, и - электронами. Кроме того, благодаря близости энергий этих электронов формальное различие в конфигурациях внешних электронов у некоторых переходных элементов, стоящих в одной группе, не приводит к большой разнице в химическом поведении этих элементов, и они являются полными аналогами. Насколько схожи между собой элементы главной и побочной подгрупп одной группы. [18]