Конфигурация - благородный газ
Cтраница 1
Конфигурация благородного газа у аргона получается потому, что состояние Зр, с одной стороны, и состояния 3d и 4s, с другой стороны, сильно разнятся энергетически. Можно сказать, что у аргона сравниваются влияния главного и азимутального квантовых чисел на энергию уровня: они влияют примерно одинаково и еще достаточно сильно, чтобы этот элемент имел устойчивую электронную оболочку благородного газа. Но в отличие от гелия аргон все же способен вступать в химические соединения. [1]
Конфигурации благородных газов давно считались устойчивыми. Помимо того, что это правило Сиджвика неудачно, так как имеет дело с различными числами электронов для разных благородных газов, оно еще и часто не выполняется - соединения имеют другую стехиометрию. Правило 18 электронов очень часто используют для предсказания состава различных металлорганических соединений, особенно карбонильных и нитрозильных. [2]
Обычно комплексы ионов с конфигурацией благородного газа дают лабильные комплексы, а ионы переходных металлов чаще образуют инертные комплексы. [3]
Для достройки наружного электронного слоя до конфигурации благородного газа гелия ( Is2) атому водорода не хватает одного электрона. [4]
Внешняя электронная оболочка простых карбонилат-ионов имеет конфигурацию благородного газа. Большинство из них легко окисляется кислородом воздуха. [5]
 |
Расположение в пространстве трех связывающих пар и одной неподеленной пары электронов ( заштрихована.| Строение молекул метана, аммиака и воды. [6] |
Рассмотрим заряженный или нейтральный атом с конфигурацией благородного газа Is22s22p6, например С4 -, N3 -, О2 -, F - или Ne. Предположим, что восемь электронов на валентной оболочке занимают четыре тетраэдрических орбитали. При этом протон поляризует связывающую пару электронов тем же способом, каким протон или небольшой положительный ион поляризует анион ( правила Фаянса, см. разд. Электронная плотность уменьшится у ядра первого атома и частично перейдет к ядру водорода. В результате оставшиеся несвязывающие электроны смогут расширить свое пространство за счет связывающей пары. [7]
В такой записи [ Аг ] означает конфигурацию благородного газа аргона, а подробно указывается только конфигурация валентных электронов. [9]
Таким образом появление хромофорных групп связано с нарушением конфигурации благородного газа, при этом появляются лабильные ( слабо связанные) электроны, поглощающие энергию волн определенного периода и тем обусловливающие появление определенной окраски вещества. [10]
В комплексах, являющихся димерами, для достижения конфигурации благородного газа необходимо образование связи металл-металл. [11]
 |
Поляризуемость а ( Кл - м2 / а и кубы радиусов г3 ( м3 некоторых ионов. [12] |
При одинаковых зарядах и близких радиусах поляризация минимальна у ионов с конфигурацией благородного газа и максимальна у ионов с 18 внешними электронами; промежуточное значение а имеют ионы переходных элементов с незавершенной d - оболочкой. Значительная поляризуемость ионов d - элементов объясняется большим числом внешних электронов у них. [13]
В каждом случае элементы нового периода по строению внутренних энергетических уровней повторяют конфигурацию благородного газа, которым заканчивается предыдущий период. Поэтому часто используется следующая форма записи: натрий - [ Ne ] 3s1, магний - [ Ne ] 3s2, алюминий - [ Ne ] 3s23p и так до конца данного периода. [14]
В каждом случае элементы нового периода по строению внутренних энергетических уровней повторяют конфигурацию благородного газа, которым заканчивается предыдущий период. [15]
Страницы: 1 2 3 4