Конфигурация - инертный газ
Cтраница 4
Как и щелочные металлы, щелочноземельные металлы обладают большой склонностью отдавать электроны и превращаться в положительные ионы с конфигурацией инертного газа. Вследствие этого если не все, то подавляющее большинство соединений этих металлов являются ионными. Исключение составляет только бериллий, который образует и кова-лентные соединения. Различия между первым элементом - бериллием - и остальными элементами главной подгруппы II группы выражены в значительно большей степени, чем между литием и остальными элементами главной подгруппы I группы. Магний также во многих отношениях отличается от собственно щелочноземельных элементов кальция, стронция и бария, которые имеют очень сходные химические свойства. К последним трем элементам присоединяется радий - наиболее электроположительный элемент этой подгруппы. [46]
Сколько линий в спектре наблюдается у атома, помещенного в слабое магнитное поле, если атом имеет один электрон сверх конфигурации инертного газа. [47]
Существенно, что нейтральные атомы хрома, железа и никеля - все имеют четное число электронов и им недостает до конфигурации ближайшего инертного газа соответственно двенадцати, десяти и восьми электронов. Если окись углерода соединяется с металлом за счет дативной ковалентной связи, то во всех случаях добавляется как раз столько электронов, сколько необходимо для достижения числа электронов у инертного газа. Молекулы можно рассматривать как комплексы нейтральных атомов, которые не вносят электронов для связей и поэтому находятся в окислительном состоянии 0 ( см. стр. Так, например, никель имеет десять внешних электронов, которые как раз заполняют пять Srf-орбит. При этом орбиты 4s и 4р могут комбинироваться в тетраэдрические гибридные орбиты для образования связей с молекулами окиси углерода. В этих молекулах вокруг центрального атома имеется такое же количество электронов, как у инертного газа, если ввести вполне разумное допущение о том, что каждая молекула окиси азота предоставляет неподеленную пару электронов и еще один неспаренный электрон. [48]
Молекулы, перечисленные в табл. 5.2 и 5.3, вынуждают нас еще меньше доверять модели электронов-точек и предположение о стремлении к конфигурации инертного газа. [49]
 |
Структура кластерного катиона [ МобС18 ] 4 ( заштрихованные кружки - хлор.| Структура кластерного соединения Кщ ( СО9 ( азулен ( темные кружки - углерод, светлые - кислород. [50] |
Все октаэдрические кар-бонилы состава M6 ( CO) i6 диамагнитны и требуют 11 связей металл-металл для образования на каждом металлическом атоме благоприятной 18-электронной конфигурации инертного газа. Каким образом это согласуется со структурой, имеющей 12 ближайших соседей, пока не ясно. Известны также смешанные октаэдрические кластеры, содержащие тантал и молибден. Описаны полиморфные гексамерные модификации хлоридов палладия ( II) и платины ( II), в которых атомы металла расположены в виде октаэдра. Однако расстояние металл-металл в них относительно велико ( 0 33 - 0 34 нм для платины), и поэтому связи весьма слабые. [51]
 |
Электронные конфигурации атомов в основном состоянии. [52] |
Электронные конфигурации атомов инертных газов заключены в рамку; для всех последующих атомов указаны лишь те электроны, которые входят в их состав сверх конфигурации предшествующего инертного газа. [53]
Страницы: 1 2 3 4