Cтраница 1
Электронная конфигурация центрального иона учитывается в явном виде в рамках квантово-механических представлений. [1]
Электронная конфигурация центрального иона учитывается в явном виде в рамках квантовомеханических представлений. [2]
Электронная конфигурация центрального иона учитывается в явном виде в рамках квантово-механических представлений. [3]
Когда электронная конфигурация центрального иона содержит больше одного с ( - электрона поверх замкнутой оболочки, картина возможных термов и их расщепления в поле лигандов заметно усложняется. Существенную роль в этом случае играет взаимодействие d - электронов между собой. [4]
Когда электронная конфигурация центрального иона содержит больше одного d - электрона поверх замкнутой оболочки, картина возможных термов и их расщепления в поле лигандов заметно усложняется. Существенную роль в этом случае играет взаимодействие d - электронов между собой. [5]
В случае, когда электронная конфигурация центрального иона более сложная, наглядная интерпретация расщепления термов становится затруднительной. Однако когда число d - электронов поверх замкнутой оболочки равно девяти, картина расщепления может получить наглядную интерпретацию, подобную приведенной для случая одного d - электрона. Для этого достаточно принять во внимание, что электронная конфигурация d9 может быть формально представлена как содержащая одну d - дырку в замкнутой оболочке d10 ( стр. [6]
Если для комплексов тетракоординированного никеля ( электронная конфигурация центрального иона d8) относительные энергии плоской и тетраэдрической структур настолько близки, что эти формы существуют в динамическом равновесии друг с другом, то для комплексов металлов с заполненной - оболочкой ( Zri, Cd, Hg, Pb) плоская форма энергетически невыгодна. [7]
Значительная часть свойств координационных соединений обусловлена электронной конфигурацией центрального иона, донор ными и акцепторными свойствами лигандов и природой связи между лигандом и центральным ионом. По этой причине большее место в этой главе будет уделено этим аспектам химии координа ционных соединений, нежели вопросам стереохимии, типам изо мерии, реакциям замещения и окислительно-восстановительным реакциям. Здесь не будет рассмотрено и возрастающее значение координационных соединений в области аналитической химии, биохимии и электрохимии. [8]
Значительная часть свойств координационных соединений обусловлена электронной конфигурацией центрального иона, донор-ными и акцепторными свойствами лигандов и природой связи между лигандом и центральным ионом. По этой причине большее место в этой главе будет уделено этим аспектам химии координационных соединений, нежели вопросам стереохимии, типам изомерии, реакциям замещения и окислительно-восстановительным реакциям. Здесь не будет рассмотрено и возрастающее значение координационных соединений в области аналитической химии, биохимии и электрохимии. [9]
Значительная часть свойств координационных соединений обусловлена электронной конфигурацией центрального иона, донор ными и акцепторными свойствами лигандов и природой связи между лигандом и центральным ионом. По этой причине большее место в этой главе будет уделено этим аспектам химии координа ционных соединений, нежели вопросам стереохимии, типам изо мерии, реакциям замещения и окислительно-восстановительным реакциям. Здесь не будет рассмотрено и возрастающее значение координационных соединений в области аналитической химии, биохимии и электрохимии. [10]
Значительная часть свойств координационных соединений обусловлена электронной конфигурацией центрального иона, донор-ными и акцепторными свойствами лигандов и природой связи между лигандом и центральным ионом. По этой причине большее место в этой главе будет уделено этим аспектам химии координационных соединений, нежели вопросам стереохимии, типам изо мерии, реакциям замещения и окислительно-восстановительным реакциям. Здесь не будет рассмотрено и возрастающее значение координационных соединений в области аналитической химии, биохимии и электрохимии. [11]
Значительная часть свойств координационных соединений обусловлена электронной конфигурацией центрального иона, до-норными и акцепторными свойствами лигандов и природой связи между лигандом и центральным ионом. По этой причине большее место в этой главе будет уделено этим аспектам химии координационных соединений, нежели вопросам стереохимии, типам изомерии, реакциям замещения, окислительно-восстановительным реакциям и реакциям с переносом электронов. Здесь не будет рассмотрено и значение координационных соединений в аналитической химии, биохимии и электрохимии. [12]
С точки зрения учета влияния лигандов на электронную конфигурацию центрального иона описанная модель комплексного иона отвечает внутримолекулярному эффекту Штарка, причем ион металла считается помещенным в электростатическое поле лигандов, которые предполагаются фиксированными и неполяризуемыми. Удобно считать, что ядро центрального иона находится в начале системы координат. Допустим, что расположение лигандов обладает определенной симметрией, отвечающей точечной группе G. Такую же симметрию имеет потенциал поля лигандов ( см. разд. [13]
Лабильность внутриорбитальных комплексов d, d1, d2 электронных конфигураций центральных ионов и большинства внешнеорби-тальных комплексов объясняется тем, что наличие вакантных d - орби-талей ( внутренних или внешних) способствует образованию координационных связей со вступающим в комплекс лигандом. [14]
Из сопоставления этих данных следует, что не менее важную роль, чем электронная конфигурация центрального иона, играют такие характеристики катализаторов, как ширина запрещенной зоны и работа выхода электрона. [15]