Электронная конфигурация - атом - углерод
Cтраница 1
Электронные конфигурации атома углерода в так называемом валентном состоянии, реально существующем в молекулах, математически выводятся как результат определенного взаимодействия s - и р-электронов, такое взаимодействие называют гибридизацией этих электронов. В зависимости от строения молекулы гибридизация s - и р-электронов атома углерода может приводить к различным электронным конфигурациям его в валентном состоянии. [1]
Электронные конфигурации атома углерода в так называемом валентном состоянии, реально существующем в молекулах, математически выводятся как результат определенного взаимодействия S - и р-электронов; такое взаимодействие называют гибридизацией этих электронов. В зависимости от строения молекулы гибридизация s - и р-электронов атома углерода может приводить к различным электронным конфигурациям его в валентном состоянии. [2]
 |
Валентность н электронные конфигурации элементов. [3] |
Рассмотрим электронную конфигурацию атома углерода. [4]
Рассмотрим электронную конфигурацию атома углерода. В определенных условиях ( при затратах каких-то количеств энергии извне) эту пару электронов 2s2 можно разъединить ( распарить) путем перевода одного электрона из состояния 2s в состояние 2р и сделать эти электроны также валентными. [5]
Таким образом, электронную конфигурацию атома углерода можно представить как Is22s22p x2p [ y, причем орбиталь 1pz остается незанятой. [6]
Ниже в качестве примеров приведены электронные конфигурации атомов углерода, азота, серы, калия и никеля. [7]
Таким образом, вследствие особенности электронной конфигурации атома углерода и его способности к гибридизации АО имеется несколько классов углеводородов. [8]
Межмолекулярное взаимодействие с ГТС в ряду электронных конфигураций атома углерода sp3, sp2, sp заметно усиливается. На это указывает молекулярно-етатистическая обработка адсорбционных данных и получение соответствующих атом-атомных потенциальных функций межмолекулярного взаимодействия атомов углерода углеводородов с атомами углерода графита. [9]
В этом случае адсорбированный олефин должен иметь электронную конфигурацию трехвалентного положительного атома углерода в группе Ph2C, которая, как предполагалось, дает спектр карбониевых ионов, расположенный в области 400 нм. [10]
Если принять эту предпосылку, то вывод о том, что электронная конфигурация атома углерода в метилене близка к конфигурации свободного атома, является совершенно резонным. Таким образом, первые работы по выяснению строения показали, что основное состояние метилена должно быть синглет-ным. Кроме того, это заключение казалось также обоснованным, поскольку считалось, что метилен поглощает в видимой части спектра. При этом в триплетном состоянии переходы с низкой энергией должны быть запрещенными, так как переходы между частично заселенными орбитами низкой энергии потребовали бы обращения спина. [11]
Таким образом, уменьшение числа атомов водорода при переходе от этана к этилену и далее к ацетилену оказывает более сильное влияние на энергию межмолекулярных взаимодействий этих углеводородов с ГТС, чем изменение электронной конфигурации атомов углерода в их молекуле. [12]
 |
Схема возможного заполнения 2 / - орбиталей двумя электронами в атоме углерода. [13] |
Запись электронной конфигурации атома ( см. § 12) еще не вполне точ-но отражает его состояние. Например, электронная конфигурация атома углерода s22s22p2 не говорит о том, одинаковы значения т, у двух / 7-электронов или разные. А от этого зависит энергетическое состояние атома. [14]
Типичным таким атомом является водород. Действительно, известно соединение состава СНа - Из электронной конфигурации атома углерода также следует, что в соединениях с атомами-донорами электронных пар его ковалентность может увеличиться на 1, углерод будет трехковалентным. [15]
Страницы: 1 2