Cтраница 2
Титан находится в четвертом периоде 1У группы периодической системы. Он принадлежит к числу переходных элементов, имеет четыре валентных электрона, причем два из них находятся на S - подуровне наружного квантового слоя, а два - на d - подуровне предпоследнего слоя. Проявляя максимальную положительную валентность, равную четырем, атомы титана превращаются в четырехззряд-вые ионы с электронной конфигурацией атомов инертных газов. Титан сравнительно легко образует соединения, в которых он трехвалентен. Производное двухвалентного титана немногочисленны и весьма неустойчивы. [16]
Из курса неорганической химии учащиеся знают, что валентность каждого элемента определяется количеством электронов на внешней валентной оболочке атома элемента. Необходимо напомнить им основные сведения. Если атом элемента содержит во внешней оболочке до 4 электронов, он стремится потерять их и стать положительно заряженным; при числе валентных электронов больше 4, но меньше 8 атом элемента стремится приобрести недостающие до 8 электронов и заряжается отрицательно. В обоих случаях электронная конфигурация атома элемента становится идентичной электронной конфигурации атома ближайшего инертного газа. Химическую связь такого типа рассматривают на примере молекулы NaCl. Этот электрон переходит к хлору, у которого 7 внешних электронов. [17]
На основании квантовой теории Планка, исследований фотоэффекта Эйнштейном, экспериментальных работ Резерфорда о строении атома была создана Бором планетарная теория атома. Согласно этой теории электроны вращаются вокруг положительного ядра атома. Эта теория быстро завоевала прочное положение в науке тем, что дала объяснение природы спектральных термов. Попытки объяснения рентгеновских спектров на основании теории Бора для атомов, более сложных, чем водород и гелий, привели к тому, что все множество электронов в атоме стали считать разбитым на группы, к-рые расположены в атоме в виде слоев. Косселем; эта теория учитывает положительные стороны как теории Абегга, так и теории Штарка. Рассмотрение распределения электронов около ядра атома для различных элементов и прежде всего для инертных газов привело Косселя к утверждению, что группы из 2 электронов у Не и из 8 электронов у Ne и остальных инертных газов, являющиеся внешними электронными слоями, представляют собой в атоме весьма устойчивые группировки. Эта устойчивость сказывается в том, что ( как это следует из спектральных исследований) чрезвычайно трудно удалить электрон из атома инертного газа. Поэтому Коссель сделал предположение, что образование химия, соединения идет благодаря переходу электрона В. Косселю атомы стремятся приобрести электронную конфигурацию, тождественную электронной конфигурации атомов инертного газа. [18]