Концентрация - ион - аммоний
Cтраница 2
Датчик аммиака предназначен для измерения концентрации аммиака в водных растворах, а также для измерения концентрации ионов аммония в растворе исследуемого вещества, переведенного в аммиак. [16]
Вычисленные концентрации ионов аммония, подобно соответствующим концентрациям в табл. 78в, вообще выше, чем концентрации ионов аммония, установленные лри помощи стеклянного электрода. Расхождение может, конечно, обусловливаться систематической экспериментальной ошибкой при определении концентрации иона аммония. Но оно может быть также вызвано тем, что часть имеющейся аммонийной сол и адсорбируется углем, или, скорее, тем, что предположение, на котором основаны расчеты, а именно, что уголь связывает весь осаждающийся кобальт в виде гидроокиси кобальта, оказывается необязательно правильным. При этом было принято, что показатель константы кислотной диссоциации p & NHi иона аммония при 30 и рассматриваемых ионных силах ( 0 172 и 0 173 соответственно, см. стр. При рассчитанном значении рН 10 55 не только аквопентаммин -, но также и диаквотетраммин-ионы полностью превращаются в гид-роксо-комплекс. [17]
Вычисленные концентрации ионов аммония, подобно соответствующим концентрациям в табл. 78в, вообще выше, чем концентрации ионов аммония, установленные при помощи стеклянного электрода. Расхождение может, конечно, обусловливаться систематической экспериментальной ошибкой при определении концентрации иона аммония. Но оно может быть также вызвано тем, что часть имеющейся аммонийной соли адсорбируется углем, или, скорее, тем, что предположение, на котором основаны расчеты, а именно, что уголь связывает весь осаждающийся кобальт в виде гидроокиси кобальта, оказывается необязательно правильным. [18]
Следовательно, скорость и механизм химического растворения марганца в аммонийных растворах в общем случае зависит как от концентрации ионов аммония, так и от значения pHs при-катодного слоя. [19]
Если к раствору прибавить какую-либо аммонийную соль, например хлорид аммония NF Cl, то резко повысится концентрация ионов аммония [ NHTj. Таким образом, чтобы понизить степень диссоциации слабого электролита, необходимо добавить в раствор другой, сильный электролит с одноименным ионом. [20]
Увеличение концентрации сульфата указывает на количество сульфаминовокислого никеля, подвергшегося гидролизу; об этом ж свидетельствует изменение концентрации ионов аммония. [21]
Как следует из уравнения, коэффициент распределения сильно зависит от рН ( от [ Н ] 3) и от концентрации иона аммония. Но так как величину рН корректируют добавкой аммиака к буферному цитратному раствору, то одновременно с увеличением концентрации ионов аммония происходит уменьшение концентрации водородных ионов. [22]
Поскольку алкоксид тория является более сильным основанием, чем аммиак, правая часть уравнения ( 20) преобладает, и концентрация ионов аммония в растворе оказывается очень небольшой. Достигается такое состояние, когда ионное произведение аммония и хлорида становится сравнимым с произведением растворимости хлорида аммония. [23]
На одном из крупных химических комбинатов, производящем аммиак, азотсодержащие соединения, хлор, хлорпродукты и другие вещества, резко повысилась концентрация ионов аммония NH4 - в системе промышленного водоснабжения. [24]
Растворение осадка нельзя объяснить повышением концентрации иона гидроксила, поскольку добавление гидроокиси натрия не вызывает растворения; нельзя это объяснить и увеличением концентрации иона аммония, поскольку при добавлении аммонийных солей также не происходит растворения осадка. Действительно, было установлено, что при добавлении избытка гидроокиси аммония образуются новые ионные частицы темно-голубого цвета и они представляют собой медноаммиачный комплекс Cu ( NH3) f, аналогичный гидратированным ионам меди ( П) с той разницей, что четыре молекулы воды в данном случае заменены молекулами аммиака. Этот комплекс иногда называют тетрамминовым комплексом меди ( П), при этом слово аммин означает присоединенную молекулу аммиака. [25]
Влияние увеличения содержания NH4BF4 в электролите на снижение содержания олова в осадке объясняется [4 ] уменьшением скорости диффузии ионов олова в прикатодный слой вследствие повышения концентрации ионов аммония. [26]
 |
Выходная кривая иона аммония в первой сорбции на Na-фильтре ( КУ-2. [27] |
На выходной кривой иона аммония ( рис. 8.1) точками 1 - 4 отмечены количества фильтрата, которым соответствуют следующие значения int С, мг-экв / л; 0 083; 0 167; 0 250; 0 333, достигаемые при-текущей концентрации иона аммония в фильтрате 0 73; 1 20; 1 55; 1 85 мг-экв / л соответственно. [28]
При значительно более высоких значениях рН, например при рН 4, когда многовалентные цитратные ионы присутствуют уже в заметных количествах ( см. табл. 1), благодаря более сильному комплексообразующему действию ионов HCit - - и Git Кр снижается круче, чем это наблюдается под влиянием одного только увеличения концентрации ионов аммония. На рис. 8 и 9 отчетливо видна указанная зависимость коэффициента распределения от рН и концентрации ионов аммония. [29]
Ионы аммония имеют несколько меньшую константу диссоциации, чем борная кислота ( см. табл. 1); тем не менее, как показывает опыт ( см., например, [518, 546, 547]), ионы аммония часто проявляют большую протонодонорную активность. Это обусловлено главным образом резким повышением концентрации ионов аммония в прикатодном пространстве, где они участвуют в построении внешней обкладки двойного слоя. Наивысшая концентрация ионов аммония, очевидно, имеет место у самой поверхности электрода; поэтому кажущееся повышение протонодонорной активности тем больше, чем тоньше реакционный слой, в котором протекает предшествующая протонизация, и максимальное протоно-донорное действие ионов аммония проявляется при поверхностных процессах ( ср. Другим фактором, который может обусловить относительное повышение протонодонорной активности ионов NH /, является их положительный заряд, облегчающий взаимодействие NH с основаниями, несущими отрицательный заряд. [30]
Страницы: 1 2 3 4