Концентрация - ион - хлор
Cтраница 3
По мере увеличения концентрации ионов хлора в электролите потенциал пробоя смещается в отрицательную область, что свидетельствует об облегчении процесса активации, потенциал пассивации практически не меняется. [31]
Иногда непосредственному замеру концентрации ионов хлора или водорода отдается предпочтение перед методами, требующими предварительной градуировки. [32]
При постепенном увеличении концентрации ионов хлора в смешанном растворе NaOH NaCl перенапряжение реакции Fe - - Fe ( II) постепенно снижается, а при увеличении концентрации гидроксильных ионов увеличивается. [33]
В точке эквивалентности концентрации ионов хлора и ионов серебра одинаковы. [34]
Поэтому при определении германия концентрация ионов хлора должна быть неизменной. [35]
Потенциал полуволны зависит от концентрации ионов хлора ( в общем, случае - аниона) и не зависит от скорости вытекания, периода капания и высоты резервуара. [36]
Очевидно, что увеличение концентрации иона хлора в растворе будет способствовать переходу пиридинового комплекса металла в менее ионизированное состояние. Увеличивая концентрацию хлор-иона в растворе, мы тем самым смещаем равновесие в сторону образования пиридинового комплекса. Экспериментальные данные подтверждают это положение: введение значительных количеств хлористого аммония в раствор резко снижает величину адсорбции осадком гидроокисей двухвалентных металлов, образующих комплексы с пиридином. [37]
Скорость реакции в интервале концентраций ионов хлора 0 5 - 3 7 и ионов водорода 0 05 - 0 22 г-ион / л подчиняется кинетическому уравнению второго порядка: первого по я-аллилпалладийхлориду и первого по п-бензохи-нону. [39]
Потенциал каломельного электрода определяется концентрацией ионов хлора. Пористая перс-городка 6 не допускает проникновения посторонних ионов из раствора. [40]
Потенциал электрода определяется только концентрацией ионов хлора. В практике используют каломельные электроды с насыщенным, нормальным и децинормальным растворами хлорида калия. Величины потенциалов этих электродов по водородной шкале приведены ниже. [41]
 |
Нормальный каломельный электрод. [42] |
Потенциал такого электрода зависит от концентрации ионов хлора и, следовательно, от концентрации хлористого калия. При постоянной концентрации последнего потенциал обнаруживает хорошее постоянство при каждой данной температуре. [43]
В; Cci - - концентрация ионов хлора, ион / л; fci - - коэффициент активности ионов хлора. [44]
Форма подпрограммы зависит как от концентрации ионов хлора, так и от числа оборотов электрода. Если концентрация С1 - - ионов мала ( до 0 01 М), то полярограмма при малой кислотности представляет кривую с перегибом при потенциале 1 05, в случае же большой кислотности при этих потенциалах появляется площадка; форма кривой при малых концентрациях С1 - - иона не зависит от перемешивания, с ростом концентрации С1 - - иоиов меняется форма кривой. При больших числах оборотов на кривой появляется характерный горб; при уменьшении числа оборотов горб исчезает, появляется площадка, причем вся кривая смещается в анодную сторону. При обратном ходе напряжения наблюдается гистерезис, который тем резче выражен, чем выше потенциал начала обратного хода. Изменение рП сильно влияет на величину максимального тока. Он растет пропорционально корню квадратному из концентрации Н - ионов. [45]
Страницы: 1 2 3 4