Концентрация - обменивающийся ион
Cтраница 2
Если численное значение константы равновесия К известно, то формулы (3.13), (3.15) позволяют рассчитать концентрации обменивающихся ионов при равновесии, когда известны коэффициенты активности ионов в растворе и в ионите. [16]
При определении обменной емкости в динамических условиях путем построения выходной кривой, которая показывает зависимость концентрации обменивающихся ионов в фильтрате от объема пропущенного раствора, можно получить еще две емкостные характеристики ионита: 1) полную динамическую обменную емкость ( ПДОЕ), величина которой для сильно ионизированных ионитов совпадает с полной обменной емкостью, определенной из статических опытов или потенциометрическим методом, и 2) динамическую обменную емкость ( ДОЕ) до проскока, которая показывает количество поглощенного иона до момента появления его в фильтрате за слоем ионита. Величины ПДОЕ и ДОЕ до проскока могут выражаться как в весовых, так и в объемных единицах ( мг-экв / г или мг-экв / мл) и характеризуют эффективность применения данного ионита при проведении ионного обмена в колонке. [17]
На полноту обмена и его направление существенное влияние оказывает ряд факторов; свойства самого ионита, его химическая природа; концентрация обменивающихся ионов, его химическая природа; концентрация обменивающихся ионов; рН среды. Фактором, определяющим поглотительную способность ионита, является качество активных групп в единице его массы или объема, способных принять участие в реакциях обмена. Количественная характеристика ионообменных и сорбционных свойств ионитов выражается величиной обменной емкости. [18]
В самом деле, во всех уравнениях чисто внешнедиффузионной кинетики предполагается, что диффузия в частице ионита происходит настолько быстро, что концентрации обменивающихся ионов можно считать одинаковыми во всех точках ионита. [19]
При прохождение элементарного объема вытесняющего раствора ис через элементарный слой колонки, диффузия между поровым объемом v и ис приводит к выравниванию концентраций обменивающихся ионов в суммарном объеме и - - ис. В лежащих ниже слоях в процессе участвуют ис с тем ионным содержанием, которого они достигли, проходя через верхний элементарный слой ионита. [20]
Необходимо учитывать, что большинство из имеющихся эмпирических зависимостей пригодно для описания ионообменного равновесия с достаточной точностью лишь в определенных условиях и в ограниченных пределах концентраций обменивающихся ионов. [21]
На полноту обмена и его направление существенное влияние оказывает ряд факторов; свойства самого ионита, его химическая природа; концентрация обменивающихся ионов, его химическая природа; концентрация обменивающихся ионов; рН среды. Фактором, определяющим поглотительную способность ионита, является качество активных групп в единице его массы или объема, способных принять участие в реакциях обмена. Количественная характеристика ионообменных и сорбционных свойств ионитов выражается величиной обменной емкости. [22]
Экспериментально влияние заряда необменивающегося иона на скорость обмена изучалось нами с помощью автоматического прибора - автотитрографа, позволяющего измерять скорость обмена на ионитах в Н - и ОН - формах при постоянных рН и концентрации обменивающегося иона. [23]
Полезность практического использования Кс как меры селективности установлена в нескольких ранних работах, посвященных исследованию смол ( см., например, [31, 40 - 42]); в этих работах было показано, что Кс остается приблизительно постоянным во всем интервале концентраций обменивающихся ионов. [24]
Для определения концентраций обменивающихся ионов в любой момент времени от начала реакции и до установления равновесного состояния снята калибровочная кривая. [25]
Контролируют установление равновесия, определяя в растворе, находящемся в контакте с ионитом, концентрацию одного из обменивающихся ионов, например при обмене Н - ИОНОБ на ионы Мг измеряют рН через различные промежутки времени. После установления равновесия определяют концентрацию обменивающихся ионов в растворе. Сумма их в пределах погрешности определения должна быть равна исходной концентрации электролита. В противном случае следует проверить соблюдение эквивалентности обмена на данном ионите и выяснить, не участвуют ли в обмене Н - ионы. [26]
Она зависит от природы ионита, свойств и концентрации обменивающихся ионов, а также в значительной степени от рН среды. [27]
Она зависит от природы ионита, свойств и концентрации обменивающихся ионов, а также в значительной степени от рН среды. [28]
 |
Определение обменной емкости катионитов по активным группам. [29] |
Раствор продолжают пропускать до выравнивания концентрации ио-на Са2 в поступающем и вытекающем растворах. На основании этих данных строят выходную кривую зависимости концентрации обменивающихся ионов от объема пропущенного раствора. [30]
Страницы: 1 2 3 4