Cтраница 2
Исходя из того положения, что концентрации водородных и гидроксильных ионов являются величинами сопряженными, Михаэлис предложил обозначать концентрацию водородных и гидроксильных ионов чер-гз концентрацию водородных ионов единым символом - водородным числом. Водородное число [ Н - ], следовательно, является символом, обозначающим концентрацию водородных ионов в кислой, нейтральной и щелочной среде. [16]
Для воды и ее растворов произведение концентраций водородных и гидроксильных ионов - величина постоянная при данной температуре. [17]
При этом в любых средах произведение концентраций водородных и гидроксильных ионов при данной температуре остается постоянным и равным 10 - 14 г-ион. [18]
Истинная активная реакция воды является выражением концентрации водородных и гидроксильных ионов воды и водных растворов. [19]
Какое влияние оказывает гидролиз соли на концентрацию водородных и гидроксильных ионов в растворе. [20]
Зная константу диссоциации, легко высчитать концентрацию водородных и гидроксильных ионов воды. В абсолютно чистой воде количество Н и ОН - ионов одинаково. [21]
Особо важное значение имеет каталитическое влияние изменения концентрации водородных и гидроксильных ионов на течение многих химических реакций. Константа скорости реакции пропорциональна концентрациям ионов-катализаторов. [22]
Повышение температуры, усиливая диссоциацию воды, повышает концентрации водородных и гидроксильных ионов, и, как показывают приведенные выше выражения констант равновесия, это во всех случаях смещает равновесие, усиливая гидролиз. При гидролизе солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой или сильным основанием и слабой кислотой, в том же направлении влияет и понижение концентрации раствора. [23]
Уравнение ( 3) показывает, что произведение концентрации водородных и гидроксильных ионов воды при неизменной температуре есть величина постоянная. Она называется ионным произведением воды. [24]
Повышение температуры, усиливая диссоциацию воды, повышает концентрацию водородных и гидроксильных ионов. При гидролизе солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой или сильным основанием и слабой кислотой, в том же направлении влияет и пониже ие концентрации раствора. Для ослабления гидролиза - благоприятны противоположные условия. [25]
В настоящее время можно считать установленным, что произведение концентраций водородных и гидроксильных ионов при данной температуре является величиной постоянной. [26]
Для чистой воды, как и для уксусной кислоты, концентрации водородных и гидроксильных ионов должны быть равны. Измерив удельную электропроводность допустимо чистой воды ( 0 043 - КНолг1 - см-1), Кольрауш определил ионное произведение ее: / Сн о 1 17 - 1Q - 14 при 25 С. [27]
Скорость этой реакции в широком интервале рН не зависит от концентрации водородных и гидроксильных ионов. [28]
Как видно из приведенных выражений, в силу постоянства значения KCHCOOH концентрации водородных и гидроксильных ионов буферной среды зависят только от соотношения концентраций свободной кислоты ( основания) и соответствующей соли. Так, при их эквивалентных концентрациях [ Н ] в случае одноосновной кислоты численно равна К диссоциации; при небольших изменениях соотношений концентраций кислоты и соли отклоняется от нее лишь незначительно. [29]
Как видно из приведенных выражений, в силу постоянства значения Кс концентрации водородных и гидроксильных ионов буферной среды зависят только от соотношения концентраций свободной кислоты ( основания) и соответствующей соли. Так, при их эквивалентных концентрациях [ Н - ] в случае одноосновной кислоты численно равна К диссоциации; при небольших изменениях соотношений концентраций кислоты и соли отклоняется от нее лишь незначительно. [30]