Концентрация - водородный гидроксильный ион
Cтраница 3
Из формул ( 33) и ( 34) следует, что концентрации водородных и гидроксильных ионов в буферных растворах не зависят от абсолютных количеств составных частей, а только от их отношения. Это значит, что [ Н ] и рН буферных растворов мало зависят от разбавления; при разбавлении данного раствора числитель и знаменатель дроби уменьшаются в одинаковое число раз, отношение же их остается неизменным. [31]
Это соотношение зависит не только от природы нитрофенола, но и от концентрации водородных и гидроксильных ионов. Прибавление щелочей, приводящее к образованию солей нитрофенолов, способствует образованию аци-формы. Поэтому соли нитрофенолов обычно окрашены в ярко-желтый цвет. [32]
Как видно из приведенных выражений, в силу постоянства значении Ксн спон концентрации водородных и гидроксильных ионов буферной среды зависят только от соотношения концентраций свободной кислоты ( основания) и соответствующей соли. Так, при их эквивалентных концентрациях [ Н в случае одноосновной кислоты численно равна К диссоциации; при небольших изменениях соотношений концентраций кислоты и соли отклоняется от нее лишь незначительно. [33]
 |
Растворимость извести в сахарных растворах при 40 С. [34] |
Для характеристики кислотности срезы достаточно знать концентрацию водородных ионов, так как произведение концентрации водородных и гидроксильных ионов для данной температуры величина постоянная. [35]
Если в растворе содержится кислота или щелочь, то при этом соответственно резко изменяются концентрации водородных и гидроксильных ионов, но ионное произведение воды остается величиной постоянной при условии неизменяемости температуры. [36]
Если в растворе содержится кислота или щелочь, то при этом соответственно резко изменяются, концентрации водородных и гидроксильных ионов, но ионное произведение воды остается величиной постоянной при условии неизменяемости температуры. [37]
В процессе кислотно-основного титрования индивидуальных веществ и их смесей непрерывно изменяется рН раствора, обусловливаемое изменением концентрации водородных и гидроксильных ионов, которое вызывает соответствующие изменения равновесных концентраций анионов слабых кислот и катионов слабых оснований, если они содержатся в растворе. [38]
Гидролизом солей называется процесс взаимодействия ионов соли с ионами воды, приводящий, как правило, к изменению концентрации водородных и гидроксильных ионов раствора. [39]
Исходя из того положения, что концентрации водородных и гидроксильных ионов являются величинами сопряженными, Михаэлис предложил обозначать концентрацию водородных и гидроксильных ионов чер-гз концентрацию водородных ионов единым символом - водородным числом. Водородное число [ Н - ], следовательно, является символом, обозначающим концентрацию водородных ионов в кислой, нейтральной и щелочной среде. [40]
Характер реакций, протекающих при электролизе, зависит не только от растворителя, концентрации электролита и природы электродов, но и от концентрации водородных и гидроксильных ионов, плотности тока на электродах и ряда других факторов. [41]
Характер реакций, протекающих при электролизе, зависит не только от растворителя ( воды), концентрации электролита и природы электродов, но и от концентрации водородных и гидроксильных ионов, плотности тока на электродах и ряда других факторов. [42]
Вследствие этого гидролиз солей подавляется. Концентрации водородных и гидроксильных ионов, а также анионов ( или катионов) солей изменяются нелинейно, что вызывает искривление кривых титрования до точки эквивалентности. [43]
Буферный коэффициент сравнительно высокий. При этом концентрация водородных и гидроксильных ионов довольно высокая. Однако трудности возникают, когда средняя величина рН 7; здесь, согласно уравнению ( 7), суммарная концентрация Н и ОН - ионов является минимальной. [44]
Вода имеет нейтральную реакцию, потому что концентрация водородных ионов в ней равна концентрации гидроксильных ионов. Всякий раствор, в котором концентрации водородных и гидроксильных ионов равны между собой, также имеет нейтральную реакцию. Раствор является кислым в том случае, когда в нем концентрация водородных ионов больше концентрации гидроксильных ионов, и щелочным в том случае, когда концентрация гидроксильных ионов преобладает над концентрацией ионов водорода. Увеличение концентрации водородных ионов в растворе влечет за собой соответствующее уменьшение концентрации гидроксильных ионов и наоборот. [45]
Страницы: 1 2 3 4