Концентрация - указанный ион
Cтраница 1
Концентрация указанных ионов различна; концентрация гидрофосфат - ионов значительно больше, чем фосфат-ионов. При добавлении к такому раствору соли какого-нибудь нещелочного металла в осадок выпадает фосфат, если растворимость фосфата данного металла значительно меньше растворимости его гидрофосфата. [1]
Концентрация указанных ионов различна; концентрация гидрофосфат-ионов значительно больше, чем фосфат-ионов. При добавлении к такому раствору соли какого-нибудь нещелочного металла в осадок выпадает фосфат, если растворимость фосфата данного металла значительно меньше растворимости его гидрофосфата. [2]
Произведение концентрации указанных ионов при постоянной температуре имеет постоянное значение. [3]
Для этого нужно величины концентраций указанных ионов умножить на соответствующие коэффициенты активности. Последние же зависят от ионной силы раствора. [4]
Эти площади должны быть равны, поскольку произведения концентраций указанных ионов по обе стороны мембраны должны быть равны друг другу. [5]
 |
Сигнал двух стеклянных мем б ран в присутствии ионов щелочлых ме - - таллов ( 0 1 М раствор каждого из ука -, заниых на рисунке ионов. Кривые взя - ты с разрешения из. [6] |
Это предположение подтверждено экспериментально, и такой стеклянный электрод можно применять для определения концентрации указанных ионов. [7]
Следует иметь в виду, что возможные погрешности в расчете ионной силы за счет допустимых ошибок при определении концентрации указанных ионов практически не оказывают влияния на точность вычисления величины коэффициента активности. [8]
Прежде всего уточним величину константы nPBa JOnj2J заменив при вычислении концентрации ионов Ва и JO - их активностями в насыщенном растворе Ba ( JO3) 2 - Для этого нужно величины концентраций указанных ионов умножить на соответствующие коэффициенты активности. Последние же зависят от ионной силы раствора. [9]
В тех случаях, когда ионы, образующиеся при диссоциации молекул исходных веществ, взаимодействуют между собой, причем получаются или осадки ( например, AgCl), или газ ( например, С02), или вода, то концентрация указанных ионов в реакционной смеси не может быть большой: количество этих ионов быстро убывает до незначительной величины. В этом случае химический процесс идет только в одном направлении, и реакция является необратимой. [10]
В водном растворе гидрофосфата щелочного металла, например Na2HPO4, присутствуют ионы НРО. Концентрация указанных ионов различна; концентрация гидрофосфат - ионов значительно больше, чем фосфат-ионов. При добавлении к такому раствору соли какого-нибудь нещелочного металла в осадок выпадает фосфат, если растворимость фосфата данного металла значительно меньше растворимости его гидрофосфата. [11]
В воде растворяются все фосфаты щелочных металлов и ди гидрофосфаты щелочноземельных металлов. Концентрация указанных ионов различна. Концентрация дигидрофосфат-иона значительно больше, чем гидрофосфат-иона и фосфат-иона. При добавлении к такому раствору соли какого-нибудь нещелочного металла в осадок выпадает фосфат, если растворимость фосфата данного катиона значительно меньше растворимости его гидрофосфата. [12]
Посмотрим теперь, насколько полным будет осаждение PbSO4 при употреблении вычисленного по уравнению реакции количества осадителя. Так как с этим количеством его на каждый ион РЬ вводят в раствор также по одному иону SO4, концентрации указанных ионов по окончании осаждения должны быть, очевидно, равны между собой. [13]
Посмотрим теперь, насколько полным будет осаждение PbSO4 при употреблении вычисленного по уравнению реакции количества осадителя. Так как с этим количеством его на каждый ион РЬ вводят в раствор также по одному иону SO, , концентрации указанных ионов по окончании осаждения должны быть, очевидно, равны между собой. [14]
Посмотрим теперь, насколько полным будет осаждение PbSCU при употреблении вычисленного по уравнению реакции количества осадителя. Так как с этим количеством его на каждый РЬ2 - ион вводят в раствор также по одному ЗО - иону, концентрации указанных ионов по окончании осаждения должны быть, очевидно, равны между собой. [15]
Страницы: 1 2