Концентрация - плавиковая кислота
Cтраница 1
Концентрация плавиковой кислоты прямо пропорционально влияет на скорость реакции и на продолжительность истощения кислотного раствора. [1]
Увеличение концентрации плавиковой кислоты приводит к заметному расширению области потенциалов активного растворения и к резкому росту тока при всех исследованных потенциалах. Данные, приведенные в таблице, свидетельствуют, что при увеличении концентрации плавиковой кислоты от 1 0 до 3 0 н потенциалы начала пассивации ( р нп) и полной пассивации ( р титана смещаются в положительном направлении почти на 150 мв, а критический ток пассивации возрастает почти в 4 5 раза. [2]
Ниже приведена концентрация плавиковой кислоты и содержание з ней H2SiFs в зависимости от содержания CaF2 и SiOv в исходном плавиковом шпате. [3]
О влиянии концентрации плавиковой кислоты на получаемые значения прочности стекла имеются противоречивые сведения. Так, например, Красовской и др. [3 ] были испытаны растворы, в которых содержание плавиковой кислоты менялось примерно от 5 до 40 вес. [4]
При изменении концентрации плавиковой кислоты изменяется вручную уставка задатчика регулятора. [5]
В этих случаях рекомендуется снижать концентрацию плавиковой кислоты для предотвращения отложений кремния за счет сокращения скорости растворения, а следовательно, и скорости отложения кремния. [6]
 |
Коррозия различных сортов чугуна [ 400J. [7] |
Углеродистая сталь в присутствии воздуха при концентрации плавиковой кислоты выше 65 - 70 % является стойкой; сосуды, изготовленные из этой стали, могут применяться для более концентрированной кислоты ( 75 - 80 %) при 65 С. При концентрации ниже 70 % и комнатной температуре наступает сильная коррозия, которая делает углеродистую сталь неприменимой. Для транспортировки крепкой кислоты железные сосуды могут применяться в том случае, если они предварительно будут пассивированы обработкой 58 % плавиковой кислотой. [8]
В растворах с 0 75 % - ной концентрацией плавиковой кислоты, равноценной концентрации 3 % БФА, во всех случаях растворимость порошка уменьшается. Лучшим из ПАВ по растворению порошка в кислотах является дисолван. [9]
Содержание влаги в осаждаемом тетрафториде урана определяется температурой раствора и концентрацией плавиковой кислоты; с повышением их количество воды в молекуле гидрата уменьшается. Теплота дегидратации UF4 - 2 5 H2O при 20 С составляет 34 4 кдж / моль. [10]
Эти данные подтверждают, что соль состава K2NbOF5 Н2О образуется лишь при концентрации плавиковой кислоты не выше 5 % и что поэтому для полноты разделения ниобия и тантала необходимо применять растворы, содержащие как для K2NbOF5 Н2О наблюдается изменение растворимости K NbOFs выше растворимости KgNbF. [11]
 |
Травильные составы для изоляционных материалов. [12] |
С увеличением содержания примесей в Si02 скорость травления возрастает, но по концентрации плавиковой кислоты существует максимум, за исключением примесей в виде арсеносиликатного стекла. Поскольку диффузия примесей происходит с поверхности и кон центрация их в местах близких к поверхности, выше, следует учитывать различие в скоростях травления на поверхности и внутри материала. [13]
Установлены следующие оптимальные условия разложения: измельчение концентрата до 90 % - 0.074 мм, концентрация плавиковой кислоты 15 - 20 %, отношение т: ж, равное 1: 5, температура раствора 70, продолжительность обработки 1 час. [14]
Скорость растворения титана в пассивной области практически не зависит от потенциала и резко возрастает при повышении концентрации плавиковой кислоты. Скорость коррозии сплава при f 0 7в линейно возрастает в интервале концентраций плавиковой кислоты 1 0 - 2 5 н, как будто растворение сплава ъ области перепассивации является реакцией первого порядка по плавиковой кислоте. [15]
Страницы: 1 2 3