Cтраница 1
Концентрация хлорноватистой кислоты 22 - 24 г / л легко достигается на этом оборудовании. Для последующего использования кислоты важно, чтобы концентрация ее была постоянной. Стабильность концентрации достигается автоматическим регулированием отношения подаваемой воды и хлора. Для получения концентрации 22 - 24 г / л НОС1 на каждый 1 м3 воды следует подавать 10 м3 хлора. [1]
Концентрация хлорноватистой кислоты от этого резко уменьшается. А так как именно она является непосредственным источником кислорода, необходимым звеном в реакций вытеснения хлором кислорода из воды, уменьшение концентрации ее и вызывает уменьшение скорости реакции фотолиза. [2]
Концентрация хлорноватистой кислоты от этого резко уменьшается. А так как именно она является непосредственным источником кислорода, необходимым звеном в реакции вытеснения хлором кислорода из воды, уменьшение концентрации ее и вызывает уменьшение скорости реакции фотолиза. [3]
Концентрацию хлорноватистой кислоты и содержание в ней свободного хлора определяют, используя реакцию взаимодействия их с раствором йодистого калия, последовательным титрованием гипосульфитом натрия и обратным титрованием едким натром избыточной соляной кислоты. [4]
При концентрации хлорноватистой кислоты выше 8 % при 90 С в качестве основного продукта гипохлорирования этилена, пропилена или бутилена получаются соответствующие р р - дихлорэфиры. [5]
С увеличением концентрации соляной кислоты в растворе степень гидролиза хлора уменьшается; концентрация хлорноватистой кислоты оказывает на гидролиз хлора менее сильное влияние. [6]
Из этого уравнения следует, что скорость присоединения хлорноватистой кислоты к этилену пропорциональна квадрату концентрации хлорноватистой кислоты и не зависит от концентрации этилена. Предполагается, что присоединение хлорноватистой кислоты к этилену протекает в две стадии. [7]
Примером практического применения потенциометрического метода для контроля концентрации реагента-окислителя в технологической среде с переменным значением рН является контроль концентрации остаточной хлорноватистой кислоты в продуктах химической реакции между НОС1 и аллилхлоридом. На рис. 2.25 показана зависимость разности потенциалов между иридиевым и хлорсеребряным электродами от концентрации НОС1 и рН раствора. [8]
Если в воду погрузить куски известняка и непрерывно вводить хлор, то образующаяся при гидролизе соляная кислота будет реагировать с известняком, а концентрация хлорноватистой кислоты, которая в этих условиях не взаимодействует с известняком, будет возрастать. Реакция гидролиза хлора в присутствии известняка идет с небольшим выделением тепла. [9]
Следует отметить очень большое влияние рН на бактерицидную силу и силу проникновения хлора в клетки, рН может значительно влиять на концентрацию хлора -, требуемую для удовлетворительной дезинфекции. Общепризнано, что дезинфекционное действие хлора пропорционально концентрации недиссоциировавшейся хлорноватистой кислоты и что эта слабая кислота лишь слегка ионизируется в кислотном растворе, но почти полностью ионизируется в щел-очном растворе. [10]
Процесс гидролиза хлора подробно изучен А. В концентрированном соляном растворе, который применяется для электролиза, концентрация хлорноватистой кислоты, как видно из уравнения ( 1), будет еще меньше. [11]
Процесс гидролиза хлора водой протекает в течение примерно 2 минут. Если хлор пропускать в воду, в которой находится мел во взвешенном состоянии, то в результате реакции все время будет увеличиваться концентрация хлорноватистой кислоты в растворе, а равновесие реакции сместится слева направо. [12]
Скорость этого процесса зависит от относительного содержания гипо-хлорит-ионов вблизи поверхности анода. Хлорноватистая кислота мало диссоциирована, гипохлорит натрия, как соль сильного основания, хорошо диссоциирует, поэтому при одной и той же общей ( суммарной) концентрации хлорноватистой кислоты и гипохлорита натрия содержание ионов С1О - сильно зависит от рН электролита. [13]
При высоких концентрациях хлорноватистой кислоты установлено протекание реакций ( 6 - 18), так как скорость присоединения становится на порядок выше той, которая соответствует наличной концентрации хлорноватистой кислоты. [14]
Уравнение ( 101) показывает, что скорость реакции пропорциональна концентрации фенолят-ионов и хлорноватистой кислоты. Если это справедливо, то следует, что скорость реакции зависит от двух противоречащих причин - увеличения концентрации фенолят-ионов, которое может происходить по мере возрастания рН, и возрастания рН, при котором концентрация хлорноватистой кислоты уменьшается. Для разрешения этого противоречия следует принять, что существует какой-то максимум скорости окисления, находящийся в зоне нейтральной или слабощелочной среды. [15]