Cтраница 1
Концентрации компонентов системы ( а также соответствующие области кристаллизации твердых фаз) представляются здесь суммарно, по меньшей мере, по два компонента совместно. [1]
Изменение концентрации компонентов системы влияет на степень превращения ( к) исходных веществ в продукты реакции. [2]
Изучено влияние концентрации компонентов системы. [3]
Каждое уравнение, связывающее концентрации компонентов системы, уменьшает число компонентов на единицу. [4]
Изучение зависимости скорости реакции от концентрации компонентов системы показало, что при увеличении концентрации по отдельности Fe3 или Н2О -, в 2 раза скорость реакции возрастает в 2 раза, при увеличении концентрации ионов Fe2 в 2 раза скорость реакции не изменяется, при увеличении концентрации ионов водорода в 2 раза скорость понижается в 2 раза, при увеличении рН раствора на 1 скорость снижается в 10 раз. [5]
Изучение зависимости скорости реакции от концентрации компонентов системы показало, что при увеличении концентрации по отдельности Fe3 или Н2О2 в 2 раза скорость реакции возрастает в 2 раза, при увеличении концентрации ионов Fe2 в 2 раза скорость реакции не изменяется, при увеличении концентрации ионов водорода в 2 раза скорость понижается в 2 раза, при увеличении рН раствора на 1 скорость снижается в 10 раз. [6]
По уравнению (VII.41) рассчитываются все неизвестные концевые концентрации компонентов системы. R была выбрана правильно. [7]
Как следует изменить температуру, давление и концентрации компонентов системы N2 3H2 ч 2МНз 92 кДж, чтобы повысить выход аммиака. [8]
В теории Гиббса адсорбцией называется самопроизвольное изменение концентрации компонентов системы в поверхностном слое по сравнению с концентрацией в объемах фаз. [9]
В теории Гиббса адсорбцией называется самопроизвольное изменение концентрации компонентов системы в поверхностном слое по сравнению с концентрацией в объемах фаз. Адсорбционная способность веществ оценивается удельной адсорбцией Г, которая определя: ется как избыток компонента в поверхностном слое с площадью, равной единице. [10]
В теории Гиббса адсорбцией называется самопроизвольное изменение концентрации компонентов системы в поверхностном слое по сравнению с концентрацией в объемах фаз. [11]
С увеличением степени конверсии i) постепенно изменяются концентрации компонентов поли-меризующейся системы и меняется ее физическое состояние, что может отразиться на величинах основных кинетических констант. Все эти изменения приводят к тому, что отношение скоростей роста и обрыва цепи перестает быть постоянной величиной. В зависимости от того, как меняется с 1 з параметр распределения, будет изменяться и МВР. [12]
В неизотермическом потоке диссоциирующей четы-рехокиси азота образуются поля концентраций компонентов системы наряду с полями скоростей и температур. При течении в обогреваемом канале у стенки повышается содержание компонентов с меньшим молекулярным весом ( в соответствии с реакциями диссоциации), а в ядре потока - более тяжелых компонентов. В случае охлаждения у стенки повышается концентрация тяжелых компонентов. Различие концентраций компонентов у стенки и в ядре потока приводит к переносу массы путем концентрационной диффузии. Одновременно с диффузионным происходит и турбулентный перенос массы, зависящий от характеристик течения. Так как массоперенос осуществляется в неизотермическом потоке, процесс сопровождается протеканием экзо - и эндотермических реакций. Так, например, в условиях нагрева молекулы с большим молекулярным весом переносятся к стенке, где диссоциируют с поглощением теплоты реакции на более легкие компоненты, которые, перемещаясь в ядро потока, рекомбинируют с выделением теплоты реакции. В связи с высокими значениями теплоты реакций реакционная составляющая суммарного коэффициента теплообмена в системе NaO4 может в несколько раз превышать уровень теплообмена в химически инертной смеси данных компонентов. [13]
В результате при изображении соответствующей химической системы при помощи подобных проекций концентрации компонентов системы в большинстве случаев представляются в различных масштабах, что крайне затрудняет пользование подобными диаграммами. Кроме того, области кристаллизации различных фаз системы заслоняют одна другую, что делает невозможными количественные расчеты. [14]
В изотермических условиях разность хим. потенциалов может быть обусловлена неоднородностью распределения концентрации компонентов системы, а в твердых телах - градиентом упругих напряжений, наличием дефектов в кристаллах и др. Диффузионный поток в двухкомпонентной системе, обусловленный разностью концентрации компонентов, описывается законами Фика. [15]