Концентрация - недиссоциированная молекула - кислота
Cтраница 1
Концентрации недиссоциированных молекул кислоты и основания определены по разности между концентрацией соли и концентрацией катионов и анионов. [1]
 |
Кондуктометрическое титрование слабой кислоты. [2] |
Концентрация недиссоциированных молекул кислоты HL монотонно падает практически до нуля. Концентрация анионов L -, равная в начале титрования концентрации ионов Н, в ходе титрования возрастает, а после точки эквивалентности остается практически неизменной. Концентрация ионов Н падает, ионов Na возрастает. [3]
Ап - ], концентрация недиссоциированных молекул кислоты - [ НАп ], константа диссоциации - / Скисл. [4]
Применяя формулу ( 8) для вычисления концентрации ионов водорода, мы допускаем неточность, считая концентрацию недиссоциированных молекул кислоты равной общей концентрации ее. [5]
Применяя формулу ( 8) для вычисления концентрации ионов водорода, ян допускаем неточность, считая концентрацию недиссоциированных молекул кислоты равной общей концентрации ее. [6]
Применяя формулу ( 8) для вычисления концентрации ионов водорода, мы допускаем неточность, считая концентрацию недиссоциированных молекул кислоты равной общей концентрации ее. [7]
 |
Полярографические кривые фенилглиоксалевой кислоты в буферах с рН от 2 2 до 9 24. Значения потенциалов полуволн отнесены к н. к. э. [8] |
Ка - отрицательный десятичный логарифм константы диссоциации Ка, [ А - ] - концентрация анионов кислоты и [ НА ] - концентрация недиссоциированных молекул кислоты. [9]
 |
Полярографические кривые фенилглиоксалевой кислоты в буферах с рН от 2 2 до 9 24. Значения потенциалов полуволн отнесены кн. к. э. [10] |
Со - отрицательный десятичный логарифм константы диссоциации Ка, [ А - ] - концентрация анионов кислоты и [ НА ] - концентрация недиссоциированных молекул кислоты. [11]
При изучении экстракционного распределения масляной кислоты СН3 ( СН2) 2СООН между водой и фенилэти-ловым эфиром ( CeHsOCaHs) при 20 С получена сводка данных по зависимости коэффициента распределения кислоты Ка от концентрации недиссоциированных молекул кислоты [ HR ] B в водной фазе. [12]
Это очень сильно увеличивает общую концентрацию ионов СН3СОО - в растворе, и так как все они одинаково могут взаимодействовать с ионами водорода, образуя уксусную кислоту, то концентрация ионов водорода сильно уменьшается. Поэтому в выражении ( 18) концентрацию недиссоциированных молекул кислоты cCHCOOli в этом случае можно заменить общей концентрацией уксусной кислоты в растворе скнел Концентрация же ацетат-ионов ссн 000 практически равна си0ли - произведению степени диссоциации уксуснокислой соли в растворе на концентрацию ее. [13]
 |
Концентрация водородных ионов и водородный показатель. [14] |
Присутствие ацетата натрия, который диссоциирует в сильной степени, настолько увеличивает концентрацию ионов СНзСОО, что диссоциация самой кислоты подавляется практически почти полностью. Поэтому в выражении ( а) сСНзСоон - концентрацию недиссоциированных молекул кислоты - можно заменить общей концентрацией уксусной кислоты в растворе Скисл - Концентрация же ацетатных ионов сснзсоо - практически равна а ССОли - произведению концентрации соли в растворе на степень диссоциации ее. [15]
Страницы: 1 2