Концентрация - недиссоциированная молекула - кислота
Cтраница 2
 |
Концентрация водородных ионов и водородный показатель. [16] |
Присутствие ацетата натрия, который диссоциирует в сильной степени, настолько увеличивает концентрацию ионов СНзСОО -, что диссоциация самой кислоты подавляется практически почти полностью. Поэтому в выражении ( а) ссн соон - концентрацию недиссоциированных молекул кислоты - можно заменить общей концентрацией уксусной кислоты в растворе Снисл - Концентрация же ацетатных ионов сСНзСОО - практически равна а-ссопи - произведению концентрации соли в растворе на степень диссоциации ее. [17]
Присутствие ацетата натрия, который диссоциирует в сильной степени, настолько увеличивает концентрацию ионов СНзСОО, что диссоциация самой кислоты подавляется практически почти полностью. Поэтому в выражении ( а) ССН СООН - концентрацию недиссоциированных молекул кислоты - можно заменить общей концентрацией уксусной кислоты в растворе схисл. Концентрация же ацетатных ионов cCHsCOO - практически равна а Ссаая - произведению концентрации соли в растворе на степень диссоциации ее. [18]
Присутствие ацетата натрия, который диссоциирует в сильной степени, настолько увеличивает концентрацию ионов СНзСОО, что диссоциация самой кислоты подавляется практически почти полностью. Поэтому в выражении ( а) ссн сдан - концентрацию недиссоциированных молекул кислоты - можно заменить общей концентрацией уксусной кислоты в растворе Скясл. [19]
Из рисунка видно, что КОН увеличивает концентрацию ионов Ас - в области I и III и не влияет на концентрацию недиссоциированных молекул кислоты. Таким образом, если кислота присутствует в основном в виде ионов ( как это имеет место в случае сильных кислот), то КОН будет вызывать заметное увеличение растворимости. [20]
При полярографическом восстановлении некоторых слабых органических кислот при небольших рН наблюдается лишь волна восстановления недиссоциированных молекул этих кислот. При увеличении рН высота этой волны уменьшается, а при более отрицательных потенциалах появляется волна восстановления анионов кислот. Высота первой волны ниже, чем рассчитанная по уравнению Ильковича для концентрации недиссоциированных молекул кислоты в растворе. Ток этой волны практически не зависит от высоты ртутного столба, что указывает на его кинетическую природу. Последнее подтверждается также высокой энергией активации процесса, соответствующего первой волне. Эти факты говорят о том, что ток первой волны лимитируется скоростью гомогенной химической реакции протонизации: А - Н - - НА. [21]
При полярографическом восстановлении некоторых слабых органических кислот при небольших рН наблюдается лишь волна восстановления недиссоциированных молекул этих кислот. При увеличении рН высота этой волны уменьшается, а при более отрицательных потенциалах появляется волна восстановления анионов кислот. Высота первой волны ниже, чем рассчитанная по уравнению Ильковича для концентрации недиссоциированных молекул кислоты в растворе. Ток этой волны практически не зависит от высоты ртутного столба, что указывает на его кинетическую природу. Последнее подтверждается также высокой энергией активации процесса, соответствующего первой волне. [22]
Иногда при расчете равновесий с помощью уравнения (3.21) могут получиться физически нереальные значения концентрации ионов водорода. Например, рассчитанная концентрация ионов водорода может превышать концентрацию раствора взятой одноосновной кислоты. Нереальность результата показывает, что допущение СНА - [ Н ] СНА здесь вообще непригодно, даже в первом приближении. Этот пример является хорошей иллюстрацией одного из наиболее общих правил расчета ионных равновесий, которое предписывает выбирать в качестве неизвестной величины х наименьшую из всех равновесных концентраций в данной системе. Физическая нереальность значения [ Н ], полученного при условии х [ Н ] и СНА - [ Н ] - СНА, показывает, что концентрация недиссоциированных молекул кислоты в действительности намного меньше, чем концентрация ионов водорода. [23]
Иногда при расчете равновесий с помощью уравнения (3.21) могут получиться физически нереальные значения концентрации ионов водорода. Например, рассчитанная концентрация ионов водорода может превышать концентрацию раствора взятой одноосновной кислоты. Нереальность результата показывает, что допущение СНА - [ Н ] СНА здесь вообще непригодно, даже в первом приближении. Этот пример является хорошей иллюстрацией одного из наиболее общих правил расчета ионных равновесий, которое предписывает выбирать в качестве неизвестной величины х наименьшую из всех равновесных концентраций в данной системе. Физическая нереальность значения [ Н - Ч, полученного при условии х [ Н ] и снд - [ Н ] - сНА, показывает, что концентрация недиссоциированных молекул кислоты в действительности намного меньше, чем концентрация ионов водорода. [24]
Страницы: 1 2