Концентрация - ионные пары
Cтраница 1
Концентрация ионных пар в растворе зависит от концентрации ионов, их зарядов, свойств растворителя, концентрации других ионов в растворе. Скорость медленной реакции между ионами зависит от свойств раствора. Разные модели по-разному учитывают влияние раствора на образование ионной пары АВ, которое предшествует химической реакции между ними. [1]
С и С - концентрации ионных пар и свободных ионов, a kp и & P-J - - соответствующие им константы скорости. Расчеты, проведенные для некоторых систем, показали, что при снижении температуры от 0 до - 95 С отношение С / С увеличивается в 12 pas за счет возрастания константы диссоциации ( от 0 72 до 0 97), обусловленного повышением диэлектрической постоянной среды и еще, по-видимому, усилением сольватации ионов. Такое возрастание количества свободных ионов наряду с падением скорости обрыва цепи приводит, по-видимому, к наблюдаемому резкому ускорению полимеризации. Энергия активации обрыва цепи, вероятно, больше, чем энергия активации инициирования и роста цепи. [2]
В растворе сильного электролита концентрация ионных пар весьма незначительна, а поэтому свойства его определяются главным образом концентрацией ионов. [3]
С и С - концентрации ионных пар и свободных ионов, a kp и & P-J - - соответствующие им константы скорости. Расчеты, проведенные для некоторых систем, показали, что при снижении температуры от 0 до - 95 С отношение С / С увеличивается в 12 pas за счет возрастания константы диссоциации ( от 0 72 до 0 97), обусловленного повышением диэлектрической постоянной среды и еще, по-видимому, усилением сольватации ионов. Такое возрастание количества свободных ионов наряду с падением скорости обрыва цепи приводит, по-видимому, к наблюдаемому резкому ускорению полимеризации. Энергия активации обрыва цепи, вероятно, больше, чем энергия активации инициирования и роста цепи. [4]
 |
Потенциал и концентрация дырок под поверхностью, покрытой хемосорбированным кислородом. [5] |
Поскольку это значение соответствует концентрации ионных пар в NiO, C 0 не может иметь большого значения. Это показывает, что для решения этих задач принципиально нельзя применять теорию, рассматривающую твердое тело как континуум. Поэтому можно считать, что величина С Q лишена физического смысла. [6]
В растворе сильного электролита концентрация ионных пар весьма незначительна, а поэтому свойства его определяются главным образом концентрацией ионов. [7]
Насколько справедливо допущение, что концентрация ионных пар Na Br - равна общей аналитической концентрации бромида натрия. Как велика должна быть Сг авг, чтобы 99 % ионных пар Na Br - оставались недиссоциированными. [8]
Можно предполагать, что уменьшение концентрации электроактивных ионных пар адсорбированный катион-анион, обусловленное повышением температуры, связано в основном с разрушением связей катион - восстанавливаемый анион. [9]
Из приведенных спектров была вычислена величина отношения концентраций ионных пар и молекулярных комплексов ( Си / Смж) при различных температурах. При температурах выше 60 С точки хорошо ложатся на прямую. Это означает, что система успевает следить за изменением температуры и, следовательно, находится в состоянии термодинамического равновесия. Близкие величины получаются и для других вторичных аминов. [10]
Получение их затруднено, так как обычно неизвестна концентрация растущих ионных пар и константа их диссоциации на свободные ионы. Последнее обстоятельство может внести существенные ошибки в измеряемые значения kp из-за высокой реакционности свободных ионов, образующихся из ионных пар. [11]
Получение их в строго фиксированном количестве затруднено, так как обычно неизвестна концентрация растущих ионных пар и константа их диссоциации на свободные ионы. Последнее обстоятельство может внести существенные ошибки в измеряемые значения kp из-за высокой реакционности свободных ионов, образующихся из ионных пар. [12]
В этом случае решающее влияние при повышении температуры, вероятно, оказывает снижение концентрации ионных пар вследствие их диссоциации. Возможно, что в присутствии двухзарядных катионов превалирует значение изменения энергии активации, так как в этом случае процесс протекает с меньшим перенапряжением. [13]
Таким образом, значения функции Н в концентрированных растворах КОН, NaOH и LiOH необходимо скорректировать друг с другом, учтя концентрацию ионных пар. Такая коррекция была проведена Джонсом [43], который показал, что Н линейно связана не с аналитической концентрацией основания, а с концентрацией той его доли, которая находится в диссоциированном состоянии. [14]
Сказанное иллюстрирует рис. 2, где для систем ТХФ ТБА и ТХФ ТОА представлена зависимость ( Сц. Здесь Силт - концентрация ионных пар, СИЖ С0 - СИ М - концентрация молекулярных комплексов, С0 - полная концентрация ТХФ. [15]
Страницы: 1 2 3