Концентрация - ионные пары
Cтраница 2
Для раствора ZnS это равносильно тому, что электролит осаждается ионными парами. Тогда скорость осаждения должна быть пропорциональна концентрации ионных пар и поверхности кристаллов. [16]
В случае однозарядных ионов, как Ag и С1 -, это равносильно тому, что из раствора электролит осаждается ионными парами. Тогда скорость осаждения v2 должна быть пропорциональна концентрации ионных пар и поверхности кристаллов 5, концентрация же ионных пар по основному закону химической кинетики пропорциональна произведению концентраций ионов, возведенных в их стехиометрические коэффициенты ( см. гл. [17]
Теперь мы полагаем, что в водном растворе концентрация ионных пар с участием одновалентных ионов незначительна. [18]
При наличии равновесия ионные пары свободные ионы экспериментальное значение константы роста &2 представляет собой суммарную величину. Если константа равновесия К мала, можно принять, что концентрация ионных пар приблизительно равна концентрации инициатора. Данные о подобной зависимости, известные для некоторых анионных систем ( стр. [19]
При наличии равновесия ионные иары свободные поны экспериментальное значение константы роста / -, представляет собой суммарную величину. Если константа равновесия К мала, можно принять, что концентрация ионных пар приблизительно равна концентрации инициатора. Данные о подобной зависимости, известные для некоторых анионных систем ( стр. [20]
Химически нейтральные ионы создают Б растворе вокруг каждого иона так называемую ионную атмосферу, что сказывается на / Сдв и концентрации ионных пар. [21]
В случае сильного электролита, например NaCl, молекулы в растворе отсутствуют. При хаотическом движении ионы Na и С1 - сближаются между собой и образуют. В растворе сильного электролита концентрация ионных пар весьма незначительна, а поэтому свойства его определяются главным образом концентрацией ионов. [22]
В случае сильного электролита, например NaCl, молекулы в растворе отсутствуют. При хаотическом движении ионы Na и С1 - сближаются между собой и образуют ионные пары, которые можно лишь условно считать недиссоципрованпыми молекулами. В растворе сильного электролита концентрация ионных пар весьма незначительна, а поэтому свойства его определяются главным образом концентрацией ионов. [23]
В случае сильного электролита, например NaCl, молекулы в растворе отсутствуют. При хаотическом движении ионы Na и СГ сближаются между собой и образуют ионные пары, которые можно лишь условно считать недиссоциированными молекулами. В растворе сильного электролита концентрация ионных пар весьма незначительна, а поэтому свойства его определяются главным образом концентрацией ионов. [24]
Причина заключается в особой природе цвиттер-ионов. Дело в том, что превращение ионов в ионную пару происходит IB даввном случае по мономолекуляряому, а не бимолекулярному механизму. Поэтому степень диссоциации не зависит от концентрации ионных пар, а скорость ( реакции пропорциональна концентрации катализатора в первой степени. [25]
Причина заключается в особой природе цвиттерионов. Дело в том, что превращение ионов в ионную пару происходит в данном случае по мономолекулярному, а не бимолекулярному механизму. Поэтому степень диссоциации не зависит от концентрации ионных пар, а скорость реакции пропорциональна концентрации катализатора в первой степени. [26]
В заключении этого параграфа упомянем широко используемый в классической статистике метод групповых разложений Майера [81], который, наряду с методом вириального разложения, является основным в термодинамической теории возмущений и позволяет рассчитывать параметры плазмы в области слабой неидеальности. Суммирование групповых диаграмм приводит к конечным значениям термодинамических функций. Данный метод был применен в [82, 83] для расчета концентраций ионных пар и ионных тройников в плотной ионной плазме. Исследована зависимость указанных концентраций от температуры плазмы. Установлено наличие максимума концентрации ионных двойников. [27]
В рамках упомянутого механизма реакции и традиционных взглядов на природу ионных пар, упомянутые отклонения не находят себе объяснения. В то же время показано [165], что электропроводность НС1 в метаноле и этаноле описывается уравнениями (111.11) и ( III. Это позволяет вычислить как степень диссоциации ионных пар, так и отношение концентраций ионных пар в проводящем и непроводящем состояниях для каждого конкретного раствора НС1 в метаноле или этаноле. Установлено [65], что этими результатами можно количественно интерпретировать упомянутые выше кинетические данные, предполагая разные скорости реакции для ионных пар в проводящем и непроводящем состояниях. Это служит независимым кинетическим подтверждением существования указанных двух состояний ионных пар и соблюдения закона разбавления Оствальда ( без введения коэффициентов активностей), в данном случае для неводной среды. [28]
 |
Влияние диэлектрической постоянной на диссоциацию ионных тройников. [29] |
В случае растворителей с очень низкой диэлектрической постоянной следует ожидать образования Солее сложных агрегатов, чем ионные тройники. Известные успехи достигнуты в отношении количественной трактовки процессов образования квадруиолей из ионных пар. Кроме того, наблюдаемые значения электропроводности настолько малы, что в качестве первого приближения можно пренебречь концентрацией простых нонои, ионных тройников и других заряженных групп по сравнению с концентрацией нейтральных ионных пар и квадруиолей. [30]
Страницы: 1 2 3