Концентрация - свободный радикал
Cтраница 2
Если концентрация свободных радикалов в системе остается постоянной во времени, то скорость процесса остается постоянной до полного расходования исходных веществ. Такой режим протекания цепной реакции называют стационарным. Если по ходу процесса концентрация свободных радикалов в системе увеличивается, то скорость процесса возрастает во времени и реакция может завершиться взрывом. Такой режим протекания цепной реакции называют автоу-окоряющимся. [16]
Поскольку концентрации свободных радикалов, образующихся в пламени, приходят к равновесным значениям из-за взаимодействия с основными компонентами, радикалы сами могут воздействовать на второстепенные компоненты, которые таким путем будут распределяться по всевозможным состояниям. Заметим, что такие взаимодействия могут происходить как с избыточным, так и с нормальным содержанием радикалов в системе. [17]
Уменьшением концентрации свободных радикалов за счет стадии ( 19) пренебрегаем. [18]
Возрастание концентрации свободных радикалов в процессе карбонизации авторы связывают с уменьшением соотношения Н / С, а наблюдаемое для некоторых остатков уменьшение концентрации радикалов - разложением КПЗ и рекомбинацией неспаренных электронов в ловушках поликонденсированных ароматических колец. [19]
Величину концентрации свободных радикалов и скорость элементарных реакций вычисляют обычно ио скоростям образования устойчивых промежуточных или конечных продуктов. [20]
При этом концентрация свободных радикалов в реакционной смеси повышается. [21]
Насколько высока концентрация свободных радикалов при разрушении кристаллов, свидетельствует полимеризация стирола и ме-тилметакрилата при обычной температуре в вибромельнице в случае измельчения в их среде кварца, графита и даже поваренной соли. [22]
Чтобы выразить концентрации свободных радикалов через концентрации исходных веществ и v0, нужно решить систему алгебраических уравнений (VII.20) и (VII.21), которая представляет собой систему двух линейных уравнений в случае линейного обрыва цепи и содержит одно или два квадратных уравнения ( что в конечном итоге требует решения уравнения второй или четвертой степени), если один или оба свободных радикала участвуют в реакциях квадратичного обрыва цепей. В результате выражение для концентрации свободных радикалов, а следовательно, и вид системы кинетических уравнений для стабильных компонентов реакции, может оказаться довольно громоздким. [23]
Так как концентрация свободных радикалов и перекисей, образуемых окисляемым веществом в начале окисления, очень мала, то достаточно небольших количеств антиокислителя, чтобы значительно задержать окисление вещества, или, говоря иначе, увеличить индукционный период окисления. [24]
При этом концентрация свободных радикалов в реакционной смеси повышается. [25]
 |
Весовые фракции полимера ( tV2 в зависимости от числа цепей в молекуле ( z для разных значений индекса поперечных связей ( у. [26] |
R соответствует концентрации свободных радикалов. [27]
Чтобы выразить концентрации свободных радикалов через концентрации исходных веществ и и0, нужно решить систему алгебраических уравнений ( VII. В результате выражение для концентрации свободных радикалов, а следовательно, и вид системы кинетических уравнений для стабильных компонентов реакции может оказаться довольно громоздким. [28]
Экспериментальные измерения концентрации свободных радикалов при термоокислении полипропилена подтверждают, что в окисляющейся системе преобладают пероксидные радикалы. [29]
Таким образом, концентрация свободных радикалов в сосуде при стационарном состоянии максимальна в центре и плавно уменьшается к стенкам. [30]
Страницы: 1 2 3 4