Cтраница 1
Концентрация титрованных растворов должна точно соответствовать заданной нормальности. [1]
Концентрации титрованных растворов следует давать только в нормальностях. [2]
Концентрация титрованного раствора выражается его нормальностью. Нормальность показывает число граммэквива-лентов, содержащееся в 1000мл раствора, или число миллиграмм-эквивалентов в 1 мл раствора. V, а число миллилитров его, израсходованное на титрование, через V, то произведение NV покажет, сколько миллиграммэквивалентов содержалось в данном объеме раствора. Во многих лабораториях принято пользоваться попра-г. [3]
Концентрации титрованных растворов следует давать только в нормальностях. [4]
Концентрация титрованных растворов должна быть известна с точностью до четырех значащих цифр. Наиболее надежны растворы с приготовленным титром, но не всегда они могут быть получены таким способом. Например, растворы обычно применяемых кислот - соляной, серной, азотной - нельзя приготовить с точно известной концентрацией из навесок, так как исходные кислоты всегда содержат переменное количество воды. Едкие щелочи поглощают из воздуха воду и двуокись углерода, и их растворы также не могут быть приготовлены по точной навеске. [5]
Концентрации титрованных растворов следует давать только в нормальностях. [6]
Концентрацию титрованных растворов устанавливают по апан-дартным растворам, приготовляемым из тех же исходных веществ, что и в количественном анализе, или же применяют для этого растворы фиксаналов. Под этим названием известны растворы, изготовленные лабораториями или заводами чистых реактивов Фиксанал представляетСибоАлапаянвадаамяулу седе жащую точную навеску реактива. Навеска подобрана так, что если ее полностью растворить и довести объем точно до заданного ( обычно до 1 л), то раствор будет иметь точно указанную концентрацию. В техническом анализе главным образом черных металлов для установления концентрации растворов применяют стандартные Ъбразцы ( сокращенно), или нормали. Нормали представляют й образцы того или иного материала с точно установленным имическим составом. Концентрацию титрованного рас - Чтвора вычисляют по обычным формулам расчета процентного содержания определяемого вещества в исследуемом материале, а концентрация титрованного раствора является искомой величиной. В этом случае процентное содержание определяемого вещества в растворе нормали известно. Для установления концентра -: ции растворов и проверки методов анализа нормаль подбирают примерно такого же состава, что и исследуемый материал ( пример анализа с применением нормали см. на стр. [7]
Концентрацию титрованных растворов выражают их титром. [8]
При выражении концентрации титрованных растворов через нормальность часто пользуются коэффициентом нормальности ( К) или поправочным коэффициентом, иногда называемым просто поправкой. Коэффициент нормальности показывает, во сколько раз нормальность данного раствора больше или меньше теоретической нормальности того же раствора. Его вычисляют следующими способами. [9]
При выражении концентрации титрованных растворов через нормальность часто пользуются коэффициентом нормальности К или поправочным коэффициентом, иногда называемым просто поправкой. Коэффициент нормальности показывает, во сколько раз нормальность данного раствора больше или меньше теоретической нормальности того же раствора. Его вычисляют следующими способами. [10]
Надо помнить, что концентрация титрованного раствора КМпО4 часто не является децинормальной. Тогда содержание марганца в указанном растворе вычисляют следующим образом. [11]
В практике объемного анализа концентрацию титрованных растворов выражают числом грамм-эквивалентов вещества или числом грамм-молекул ( молей) вещества в 1 л раствора. Число молей ( грамм-молекул) вещества в 1 л раствора выражает молярность ( М) раствора, и раствор называют молярным. [12]
В практике объемного анализа концентрацию титрованных растворов выражают числом грамм-эквивалентов вещества в 1 л раствора или числом грамм-молекул ( молей) вещества в 1 л раствора. Число молей ( грамм-молекул) вещества в 1 л раствора выражает молярность ( М) раствора, и раствор называют молярным. [13]
В практике объемного анализа концентрацию титрованных растворов выражают числом грамм-эквивалентов вещества в 1 л раствора или числом грамм-молекул ( молей) вещества в 1 л раствора. Число молей ( грамм-молекул) вещества в 1 л раствора выражает молярность ( М) раствора, и раствор называют молярным. [14]
Не сложнее расчеты, если концентрация титрованного раствора выражена в массовых единицах. [15]