Cтраница 3
В объемном анализе содержание определяемого вещества рассчитывают по объему титрованного раствора, израсходованного на титрование, поэтому успех анализа еависит от тщательности приготовления этого раствора. Концентрация титрованного раствора ( его нормальность или титр) должна быть определена совершенно точно. [31]
Поскольку в объемном анализе содержание определяемого вещества рассчитывают по объему титрованного раствора, израсходованного на титрование, от тщательности приготовления последнего зависит успех анализа. Концентрация титрованного раствора ( его нормальность или титр) должна быть определена совершенно точно. [32]
Поскольку в объемном анализе содержание определяемого вещества рассчитывают по объему титрованного раствора, израсходованного на титрование, гт тщательности приготовления последнего зависит успех анализа. Концентрация титрованного раствора ( его нормальность или титр) должна быть определена совершенно точно. [33]
Раствор с точно установленной концентрацией растворенного вещества, применяемый для анализа титрованием, называют титрованным раствором. Концентрацию титрованных растворов выражают их титром. [34]
Мора используют стандартный образец стали с известным содержанием хрома. Концентрацию титрованного раствора в этом случае выражают титром по определяемому элементу ( Усоли мора / о -) и он показывает скольким граммам определяемого - элемента соответствует 1 мл титрованного раствора. [35]
Мора используют стандартный образец стали с известным. Концентрацию титрованного раствора ь этом случае выражают тдтрсш по определяемому элементу ( соли мора / cr) и он показывает скольким гр аммам опведеляе-мого элем нта соотв тствует 1 мл титрованного раствора. [36]
Мора используют стандартный образец стали с известным содержанием хрома. Концентрацию титрованного раствора в этом случае выражают титром по определяемому элементу ( ГСОли мора / cr) и он показывает скольким граммам определяемого элемента соответствует 1 мл титрованного раствора. [37]
При объемных определениях чрезвычайно упрощаются расчеты. Когда концентрации титрованных растворов выражены в нормальностях, а концентрация определяемого вещества выражается числом эквивалентов в 1 л ( миллиграмм-эквивалентов или микрограмм-эквивалентов), то расход раствора титранта прямо дает определяемую величину. Один миллилитр такого раствора содержит ОД мг-экв трилона. [38]
Титр раствора по определяемому веществу вычисляют по этой же формуле, подставляя в нее эквивалент определяемого вещества. При выражении концентрации титрованных растворов через нормальность часто пользуются коэффициентом нормальности К или поправочным коэффициентом. Коэффициент К показывает, во сколько раз нормальность данного раствора больше или меньше теоретической нормальности того же раствора. [39]
Поглощение углекислоты ведется титрованным раствором едкого барита. В зависимости от ожидаемого количества углекислоты концентрация титрованного раствора избирается от 0 1 до 0 02 нормального. Отмеренное количество раствора наливается в спиральный прибор для поглощения, описанный выше ( см. рис. 12, стр. При этом нужно принять все меры предосторожности, чтобы избежать затраты реактива на поглощение углекислоты из атмосферного воздуха. [40]
Чтобы уменьшить величину абсолютной капельной ошибки, рекомендуется применять бюретки, наконечники которых оттянуты в возможно более тонкий капилляр; при этом объем капель жидкости будет соответственно меньше. Величина относительной капельной ошибки может быть уменьшена также за счет понижения концентрации титрованного раствора. [41]
Установка титра раствора, если она не производится очень редко применяемым весовым способом, является в сущности повторением объемного определения. Различие состоит лишь в том, что при выполнении объемного определения мы знаем концентрацию титрованного раствора и находим концентрацию анализируемого раствора, а при установке титра, наоборот, концентрация титрованного раствора неизвестна, но мы знаем концентрацию того раствора, к которому он прибавляется. Различие это отражается только на вычислении результатов титрования. [42]
Установка титра раствора, если она не производится очень редко применяемым весовым способом, является в сущности повторением объемного определения. Различие состоит лишь в том, что при выполнении объемного определения мы знаем концентрацию титрованного раствора и находим концентрацию анализируемого раствора, а при установке титра, наоборот, концентрация титрованного раствора неизвестна, но мы знаем концентрацию того раствора, к которому он прибавляется. Различие это отражается только на вычислении результатов титрования. [43]
Концентрацию стандартных растворов часто выражают в мг / мл. Например, стандартный раствор соли железа содержит 0 1 мг Fe в 1 мл. Концентрацию титрованных растворов выражают в г. мл или титром. Титр может быть выражен в граммах растворенного вещества. Например, раствор содержит 0 004905 г H2SO4 в 1 мл, или Тн28о40 004905 г / мл. Такое выражение концентрации неудобно для объемного анализа, так как вычисление концентрации или количества определяемого вещества по результатам титрования требует расчета по стехиометрическому уравнению, что может оказаться длительным. [44]