Cтраница 2
В зависимости от концентрации реактива и хромата цвет осадка может меняться от зеленого и фиолетового до синего. [16]
В зависимости от концентрации реактива и хромовокислой соли цвет осадка может вариир овать от зеленого и фиолетового до синего. Присутствие солей соляной кислоты не мешает реакции. [17]
Соблюдение условий-щелочности, концентраций реактивов, времени-имеет большое значение. [18]
Соблюдение условий-щелочности, концентраций реактивов, времени-имеет большое значение. [19]
Если нет указаний о концентрации реактивов, то растворы кислот и щелочей следует готовить двунор-мальной, а растворы солей - полунормальной концентрации. Количества исходных веществ для приготовления данных растворов и способы приготовления прочих растворов приведены ниже. В случае отсутствия указанных реактивов следует проконсультироваться с преподавателем о возможности его замены другим. [20]
Чаще всего пользуются изменением концентрации реактива, выбором определенного рН раствора и других физико-химических условий. [21]
Скорость реакций зависит от концентраций реактивов, промежуточных и конечных продуктов реакций, от физического состояния реактивов, состава окружающей среды, продолжительности и температуры отжига. Для паст специализированного назначения основная часть перечисленных параметров имеет фиксированные значения. Двумя переменными параметрами, с помощью которых можно регулировать течение реакции, являются продолжительность и температура процесса. [22]
В связи с тем что концентрация реактива в растворе существенным образом сказывается на степени связывания определяемого иона в окрашенное соединение, при колориметрических определениях стремятся создать одинаковую избыточную концентрацию реактива в сравниваемых растворах. [23]
Предварительная проверка показала, что концентрации реактивов, используемых в экспериментах по кинетике, не изменяются от начальных отсчетов более чем на 10 %, если интервал времени между опытами составляет десять минут. Кинетическое изучение составляет часть исследовательской работы, и требуется обеспечить максимальную правильность его. Назовите подходящие значения воспроизводимости и точности, которые следует требовать от аналитических методов. Какие методы могут оказаться подходящими, если исследуются реакции ( а) в жидкой фазе, ( б) в газовой фазе. [24]
При одной и той же концентрации прибавленного реактива максимум светопоглощения смещается в зависимости от содержания циркония от 555 ммк до 625 ммк. Измерение проводят при 590 ммк. Закон Беера, следовательно, не соблюдается: необходимо построение калибровочной кривой. [25]
При одной и той же концентрации прибавленного реактива максимум светопоглощения смещается в зависимости от содержания циркония от 555 ммк до 625 ммк. Измерение проводят при 590 ммк. Закон Веера, следовательно, не соблюдается: необходимо построение калибровочной кривой. [26]
При одной и той же концентрации прибавленного реактива максимум светопоглощения смещается в зависимости от содержания циркония от 555 ммк до 625 ммк. Измерение проводят при 590 ммк. Закон Бера, следовательно, не соблюдается: необходимо построение калибровочной кривой. [27]
Устранение влияния мешающего иона регулированием концентрации реактива или регулированием рН возможно лишь при условии, что образуемый им с реактивом комплекс менее прочен по сравнению с комплексом определяемого элемента. Мешающий ион связывается в бесцветное комплексное соединение. Таким образам, мешающий ион маскируется, он не образует окрашенного комплекса с тем реактивом, который взят для переведения определяемого иона в окрашенный комплекс. Подобные методы применяются для устранения влияния железа, которое постоянно встречается в горных породах, шлаках и металлических сплавах. Железо ( III) реагирует с многочисленными реактивами, применяющимися для определения других металлов. Для маскирования железа предложено много комплексообразователей, среди них фторид, фосфорная кислота, пирофосфат и др. Все эти маскирующие реактивы в определенных условиях позволяют легко устранить влияние железа при определении кобальта в виде роданида; фосфорная кислота дает возможность устранить наложение желтой окраски хлоридных комплексов железа при определении титана в виде перекисного комплекса и др. В ряде случаев применяется другой вариант метода маскирования - восстановления железа до двухвалентного. [28]
Соблюдение условий - щелочности, концентраций реактивов, времени - имеет большое значение. [29]
Иногда нужный эффект достигается путем понижения концентрации реактива ( R) до такой величины, при которой комплекс его с посторонним катионом ( MR) не образуется, в то время как образование более прочного комплекса с определяемым катионом XR) происходит. [30]