Cтраница 1
Концентрация соли железа выбирается в соответствии с заданной плотностью тока и температурой электролита. [1]
Концентрацию соли железа выбирают в соответствии с заданной плотностью тока и температурой электролита: чем выше концентрация соли железа и температура электролита, тем больше допустимый верхний предел плотности тока. [2]
Концентрацию солей железа определяют методом, описанным выше. [3]
Первоначальное увеличение концентрации соли железа ( СМе) со 100 до 300 г / л FeCl - 4H2O способствует монотонному возрастанию кинематической вязкости. При концентрации 320н - 350 г / л FeCl2 - 4H2O наблюдается перегиб в ходе кривых 1, 2, 3, 4, который указывает на качественные изменения в исследуемом растворе. Дальнейшее повышение концентрации сол железа в растворе способствует более интенсивному, по сравнению с первым случаем, росту значений кинематической вязкости. Так, при изменении в растворе ( рис. 31, кривая 4) на 200 г / л FeCl2 - 4H2O в первом случае ( 100 - 300 г / л) кинематическая вязкость увеличилась на 0 1 ест, а во втором случае ( 300 - 500 г / л) - на 0 24 ест. Предположительно описанное явление можно объяснить тем, что при Сме320 - 350 г / л начинает наблюдаться насыщение раствора ионами железа, и, как следствие этого, резко возрастает кулоновское взаимодействие ионов. [4]
Первоначальное увеличение концентрации соли железа ( Сме) со 100 до 300 г / л FeCl - 4H2O способствует монотонному возрастанию кинематической вязкости. При концентрации 320н - 350 г / л РеС12 - 4Н2О наблюдается перегиб в ходе кривых 1, 2, 3, 4, который указывает на качественные изменения в исследуемом растворе. Дальнейшее повышение концентрации сол железа в растворе способствует более интенсивному, по сравнению с первым случаем, росту значений кинематической вязкости. Так, при изменении в растворе ( рис. 31, кривая 4) на 200 г / л РеС12 - 4Н2О в первом случае ( 100 - 300 г / л) кинематическая вязкость увеличилась на 0 1 ест, а во втором случае ( 300 - 500 г / л) - на 0 24 ест. Предположительно описанное явление можно объяснить тем, что при Сме320 - 350 г / л начинает наблюдаться насыщение раствора ионами железа, и, как следствие этого, резко возрастает кулоновское взаимодействие ионов. [5]
Установлено, что с увеличением концентрации соли железа, рН и ta катодные поляризационные кривые сдвигаются в область более положительных значений потенциала, анодные - в область более отрицательных значений потенциала. [6]
ВТ несколько уменьшается при увеличении концентрации соли железа в электролите. [7]
На свойства осадков железа влияют также концентрации соли железа в растворе и свободной кислоты. Одной из задач исследований было выяснить возможность быстрого наращивания толстых ( 0 1 - 0 5 мкм) слоев железа при высоких плотностях тока ( от 10 - 102 А / м2 и выше) на поверхность свинцовых матриц для изготовления печатных форм - железных гальваностереотипов вместо медных. [8]
Найденная в работе [39] экспериментальная зависимость концентрации соли железа от времени, которая дала в координатах lgc - т прямые линии ( рис. 1.5), указывает на то, что рассматриваемая реакция про - I текает по первому порядку. По угловым коэффициентам этих прямых были: определены константы К. [9]
Скорость окисления увеличивается с повышением в растворе концентрации соли железа ( II) и кислорода. Концентрация свободной кислоты имеет сравнительно малое значение, серная кислота несколько замедляет окисление, соляная кислота ускоряет его. Окисление железа ускоряется также некоторыми другими соединениями, например азотной кислотой и более заметно - фтористоводородной кислотой ( стр. [10]
Здесь отсутствует пропорциональность между скоростью реакции и концентрацией солей железа. Тормозя катализ добавками кислоты или фторида натрия, И. А. Шилову удалось показать, что на один ион Fe2 окисляется одна молекула тиосульфата. Таким образом, здесь имеет место сопряженное окисление тиосульфата и иона Fe2, который, переходя в Fe34, становится катализатором. [11]
Твердость и хрупкость железных осадков, как правило, увеличиваются с уменьшением концентрации солей железа в электролите и с понижением кислотности и температуры ванны. [12]
Ионы Fe2 значительно активнее ионов Fe3, однако здесь отсутствует пропорциональность между скоростью реакции и концентрацией солей железа. Тормозя катализ добавками кислоты или фторида натрия, Н. А. Шилову удалось показать, что на один ион Fe2 окисляется одна молекула тиосульфата. Таким образом, здесь имеет место сопряженное окисление тиосульфата и иона Fe2, который, переходя в Fe3, становится катализатором. [13]
Концентрацию соли железа выбирают в соответствии с заданной плотностью тока и температурой электролита: чем выше концентрация соли железа и температура электролита, тем больше допустимый верхний предел плотности тока. [14]
Вследствие аномального соосаждения металлов группы железа концентрация солей никеля обычно в 10 - 30 раз превышает концентрацию солей железа. Борная кислота играет роль буфера; кроме того, она способствует уменьшению коэрцитивной силы покрытий. Соли калия, натрия, магния добавляют для увеличения проводимости раствора. Сахарин вводят для снижения внутренних напряжений в сплаве и получения равномерных покрытий. [15]