Концентрация - тиосульфат
Cтраница 3
 |
Зависимость толщины Ni-В покрытия от продолжительности никелирования. [31] |
Из табл. 85 видна также зависимость толщины Ni-В покрытия и выхода его по БТМА от концентрации тиосульфата натрия. [32]
 |
Изотерма 80 растворимости в системе Na2S2O3 - Na2SO3 - Na SO4 - - Н2О ( концентрации рас-т во ров выражены в г на 100 г воды. [33] |
Из этих диаграмм видно, что растворимость как сульфита, так и сульфата значительно снижается при увеличении концентрации тиосульфата. Растворимость же тиосульфата при увгличении концентрации Na2SOs и Na2SO4 снижается незначительно. [34]
Широкие исследования Рутса [23] в области взаимодействия между указанными двумя ингредиентами показали, что после смешения в растворе происходит увеличение концентрации тиосульфатов и сульфитов кальция. Руте не нашел сульфида мышьяка после реакции и считает, что образуются тиоарсенаты. [35]
Коррозионные испытания, проведенные в условиях третьей стадии выпарки при различных добавках тиосульфата ( рис. 5), показали резкое уменьшение коррозии с увеличением концентрации тиосульфата. Минимальная коррозия стали и чугуна наблюдается при концентрации O - gSjOj 20г / л; дальнейшее ее увеличение не приводит к уменьшению коррозии. При этом поверхность образцов покрывается трудноудаляемой плотной защитной пленкой черного цвета. Предполагается, что при повышенных концентрациях тиосульфата уменьшение коррозии происходит в результате образования защитной пленки из сульфидов, получаемых при разложении тиосульфата. [36]
Когда после реакции бисульфита с полисульфидом образуется тиосульфат, то, переходя в раствор, он высаливает то же количество примесей ( Na2SO3 Na2SO4, NaCl), которое выделяется и при выпарке раствора до той же концентрации тиосульфата. [37]
Гуч и Морли [998] утверждают, что зто отношение равно 1: 2, а Брюлл и Гриффи [831] - 1: 1; 0 2 - 25 мг Аи определяют иодометрически при различных концентрационных условиях: при рН 0 - 5 8, разбавлении водой от О до 40 мл, введении 2 - 25 мл 1 % - ного раствора KJ, концентрации тиосульфата 0 001 - 0 01 N. При определении 0 019050 г Аи было найдено 0 019522; 0 019720; 0 019917; 0 019917 и 0 021506 г Аи при стоянии в течение 5; 10 мин; 1; 3 и 15 час соответственно. [38]
Внутреннее скрытое изображение обычно проявлялось в течение 5 мин. Такая концентрация тиосульфата достаточна для оптимального проявления большинства эмульсий, подвергнутых окислению, достаточному для разрушения поверхностного скрытого изображения. Данные, приведенные далее в этой работе, указывают, что этот раствор способен проявлять только внутреннее скрытое изображение, расположенное сравнительно близко к поверхности эмульсионного микрокристалла. [39]
В растворах, содержащих тиосульфат, механизм коррозии весьма сложен и свя-ан со многими факторами. Основными из нлх являются концентрация тиосульфата, рН реды, количество образующихся сульфидов в их строение. Так, ь солевых растворах, рН которых не менее 5 5 - 6, тиосульфат и образующийся в результате разложения его сульфид, при недостаточном содержании их в растворе несколько увеличивают коррозию железа и в то ге время переводят общую менее опасную коррозию в точечную или язвенную. [40]
Ориентировочные опыты по разложению растворов тиосульфата натрия сернистым газом, проведенные в УНИХИМ [4], показали, что этот способ может представить практический интерес. Было найдено, что при 89 - 400 концентрации тиосульфата натрия в пределах 30 1 - 63 5 % и концентрации SO2 в газе в пределах 2 7 - 9 2 % мало влияют на выход сульфата натрия и серы; при концентрации SO2 около 5 % и избытке его 105 % выход сульфата натрия и серы за 10 час. [41]
Для сравнения скоростей протекания технических процессов необходимо изучить скорости реакций растворения хлорида серебра в водных растворах цианидов, аммиака и тиосульфата натрия. Влияние числа оборотов диска на скорость растворения изучено при концентрации тиосульфата 0 1 моль / л и аммиака 0 154 моль / л, температуре 25 С и переменном числе оборотов диска. [42]
Проведены лабораторные опыты разложения растворов тиосульфата натрия серной кислотой. Показано, что при температурах 95 - 99 и концентрации тиосульфата натрия в исходном растворе 400 г / л возможно в течение 2 - 3 час. [43]
Выделившийся при этом иод, количество которого эквивалентно количеству связанных ионов водорода, оттитровывают в присутствии крахмала тиосульфатом. Расчет, как всегда, производят на основании объема и концентрации тиосульфата. [44]
При аммиачном выщелачивании медных сульфидных концентратов в автоклаве образуется значительное количество тиосульфата, который является эффективным растворителем благородных металлов. В связи с этим проведено исследование поведения золота и серебра при концентрациях тиосульфата ( 0 054 - 0 23) 10 - 2 и медного купороса ( 0 4 - 10 - 2 - Hl8) 10 - 2 моль / л, аммиака 16 8 - Ь - f - 67 0 г / л, сульфата аммония 14 3 г / л, температуре 65 С и давлении 2 ат. [45]
Страницы: 1 2 3 4