Концентрация - хлорид-ион
Cтраница 2
Если после разбавления концентрация хлорид-иона составляет 0 5 моль / л, объем раствора образца, наносимого на колонку с кислой окисью алюминия, не должен превышать 25 мл. Иодатнионы медленно элюируют большим количествам 0 5 М раствора хлорида. В более низких концентрациях ( 0 2 М) хлорид-яон не мешает сорбции иодат-иона на окиси алюминия даже при большем объеме раствора образца. [16]
При продолжении титрования концентрация неосажденных хлорид-ионов в растворе уменьшается. Поэтому уменьшается также количество адсорбированных на поверхности осадка хлорид-ионов. Одновременно в растворе увеличивается концентрация ионов серебра, и наряду с хлорид-ионами на поверхности осадка адсорбируются также и эти ионы. Вследствие уменьшения количества адсорбированных хлорид-ионов и увеличения адсорбированных ионов серебра в ходе титрования заряд отдельных частиц твердой фазы уменьшается. В районе точки стехиометричности наступает такой момент, когда количества адсорбированных хлорид-ионов и ионов серебра одинаковы и частицы осадка становятся нейтральными. Это состояние называют изоэлектрической точкой. Последняя обычно не совсем совпадает с точкой стехиометричности вследствие того, что адсорбируемость обоих ионов неодинакова. Хлорид-ионы, например, адсорбируются сильнее ионов серебра, поэтому при титровании хлорид-ионов раствором ионов серебра изоэлек-трическую точку достигают несколько за точкой стехиометричности. [17]
При продолжении титрования концентрация неосажденных хлорид-ионов в растворе уменьшается. Поэтому уменьшается также количество адсорбированных на поверхности осадка хлорид-ионов. Одновременно в растворе увеличивается концентрация ионов серебра, и наряду с хлорид-ионами на поверхности осадка адсорбируются также и эти ионы. Вследствие уменьшения количества адсорбированных хлорид-ионов и увеличения адсорбированных ионов серебра в ходе титрования заряд отдельных частиц твердой фазы уменьшается. В районе точки стехиометричности наступает такой момент, когда количества адсорбированных хлорид-ионов и ионов серебра одинаковы и частицы осадка становятся нейтральными. Это состояние называют изоэлектрической точкой. Последняя обычно не совсем совпадает с точкой стехиометричности вследствие того, что адсорбируемость обоих ионов неодинакова. Хлорид-ионы, например, адсорбируются сильнее ионов серебра, поэтому при титровании хлорид-ионов раствором ионов серебра изоэлектрической точки достигают несколько за точкой стех иометр ичности. [18]
Предложен метод определения концентрации хлорид-ионов в растворах солей путем сравнения результатов титрования исследуемого и контрольного растворов водой в присутствии изобута-нола в роли индикатора помутнения. [19]
Рассмотрим примеры расчета концентрации хлорид-ионов, необходимой для экстракции висмута и цинка хлороформными растворами аминов. [20]
Исследование влияния рН и концентрации хлорид-иона на скорость хлорирования ароматических соединений показало, что в некоторых случаях все три частицы, подчеркнутые в схеме, ответственны за ароматическое хлорирование. Из них СЬ, очевидно, наиболее реакционноспособный агент, способный атаковать неактивированное бензольное кольцо. [21]
Растворимость AgCl обратно пропорциональна концентраций хлорид-ионов в пробе. [22]
Определение основано на измерении концентраций хлорид-иона с помощью селективного мембранного электрода. [23]
Вещества, которые повышают концентрацию хлорид-ионов, можно считать основаниями в этом растворителе, а те, которые выводят из раствора хлорид-ионы с одновременным образованием катионов РС12О, - кислотами. [24]
Выход винилацетата существенно зависит от концентрации хлорид-иона. [25]
 |
Экстракция технеция ( VII органическими растворителями. [26] |
На экстракцию существенное влияние оказывает концентрация хлорид-ионов, так как повышение их концентрации уменьшает концентрацию реагента в катионной форме. [27]
Методика определения ХПК зависит от концентрации хлорид-ионов в воде. [28]
Электролиз следует закончить, когда концентрация хлорид-ионов в глубине раствора станет равной нулю. [29]
Поскольку k не зависит от концентрации хлорид-ионов, можно было ожидать, что k будет одинаковой в присутствии перхлората и хлорид-ионов при одинаковой концентрации ионов водорода и ионной силе. При помощи уравнения (1.97) можно сравнить приведенные выше значения kv соответствующие двум значениям ионной силы. [30]
Страницы: 1 2 3 4