Cтраница 1
Концентрация активных частиц при нетермической активации обычно превьцпает концентрацию, соответствующую распределению Максвелла-Больцмана при данной температуре. [1]
Концентрация активных частиц при нетермической активации обычно превышает концентрацию, соответствующую распределению Максвелла-Больцмана при данной температуре. [2]
Концентрация активных частиц может быть вычислена по законам статистического распределения. [3]
Концентрация активных частиц, вообще говоря, не известна. Однако она может быть легко установлена, исходя из следующих соображений. [4]
Изменение концентрации активных частиц, таким образом, определяется тремя величинами: скоростью образования этих частиц, скоростью их расходования в химической реакции и скоростью их дезактивации. [5]
Во-вторых, концентрация активных частиц в пламени Ск хотя и зависит от Тм, но во много раз превышает равновесную концентрацию и поэтому не может быть рассчитана методами термодинамики. [6]
Во-первых, поскольку концентрации активных частиц очень невелики и быстро достигают своих максимальных значений, то можно с большой точностью полагать, что в том случае, когда реакция протекает не очень быстро, концентрации исходных веществ на начальных стадиях реакции остаются постоянными. Это позволяет однозначно найти функциональную зависимость начальной скорости от концентрации исходных веществ и констант скоростей элементарных процессов. По мере образования конечного вещества концентрации исходных и промежуточных веществ убывают, что вызывает падение скорости. [7]
Под воздействием излучения концентрация активных частиц увеличивается, реакция переходит в режим цепных и идет самопроизвольно с увеличивающейся скоростью. Например, смесь Н2 и С12 может сохраняться довольно долго, но при ультрафиолетовом облучении ( 3030 - 4500 А) она реагирует со взрывом. Для реакций первого типа квантовый выход ( ср) ( отношение - числа полученных молекул к числу поглощенных квантов энергии) очень высокий. [8]
В таких реакциях концентрация активных частиц, как, например, атомов или радикалов, в процессе течения реакции может значительно превосходить при данной температуре равновесную. [9]
В разных условиях изменяются концентрации активных частиц, и та или иная из них становится главной ( но не единственной), принимающей участие в реакции. В согласии с таким взглядом находятся многочисленные кинетические исследования Ганча [64], установившего второй порядок реакции в сравнительно слабокислых растворах, и Шмида [65], получившего зависимость третьей степени при повышении концентрации минеральной кислоты. По-видимому, имеет смысл различать диазотирование в присутствии серной кислоты, которая способствует превращению азотистой кислоты в трехокись азота, и в присутствии галоидоводородных кислот, приводящих к возникновению в среде галоидного нитрозила. [10]
У слабых В В концентрация активных частиц при давлении ХП не достигает необходимого для самовоспламенения значения, и это должно было бы привести к задержке самовоспламенения и появлению ХП выпуклой кверху формы. [11]
Чтобы повысить мгновенное значение концентраций активных частиц, применяют короткоимпульсные сильноточные электронные ускорители. [12]
Если в результате химического процесса концентрация активных частиц изменяется по сравнению с распределением Максвелла - Больцмана, но остается стационарной в ходе реакции, то зависимость In njn / ( е 7ГЭфф) соответствует прямой, тангенс угла наклона которой равен 1 / ГЭфф. Величина 1 / ГЭфф не равна обратной температуре системы, находящейся в равновесии. [13]
Если в результате химического процесса концентрация активных частиц изменяется по сравнению с распределением Максвелла - Больцмана, но остается стационарной в ходе реакции, то зависимость In rii / n / ( е / ТЭфф) соответствует прямой, тангенс угла наклона которой равен 1 / Гэфф. Величина 1 / Тэфф не равна обратной температуре системы, находящейся в равновесии. [14]
Если в результате химического процесса концентрация активных частиц изменяется по сравнению с распределением Максвелла - Больцмана, но остается стационарной в ходе реакции, то зависимость Inrii / n / ( е / ГЭфф) соответствует прямой, тангенс угла наклона которой равен 1 / ГЭфф. Величина 1 / ГЭфф не равна обратной температуре системы, находящейся в равновесии. [15]