Концентрация - активная частица
Cтраница 2
Реакции обрыва первого порядка по концентрации активных частиц являются наиболее существенными для кинетики быстрых цепных реакций. Обрыв может происходить в реакциях рекомбинации цепных центров с основными реагентами как в бимолекулярных, так и в тримолекулярных стадиях; в бимолекулярных или даже мономолекулярных реакциях расходования одних активных центров без регенерации других. [16]
Метод стационарных концентраций позволяет выразить концентрации активных частиц через концентрацию исходных веществ и, таким образом, исключить их из уравнений скорости реакции. Он делает возможным расчет скорости реакции на основе предполагаемого механизма. [17]
Чтобы выразить скорость kLa увеличения концентрации активных частиц при разветвлении цепей, заметим, что для суммарной реакции между молекулами А и В особое значение имеют те столкновения молекул А с активными частицами, за которыми непосредственно следуют столкновения молекул В с активными частицами. Реакция может продолжаться только за счет столкновений, которые происходят в такой последовательности. [18]
НО должна быть значительно больше концентраций остальных активных частиц. [19]
 |
Динамика разветвленного цепного процесса при различных соотношениях факторов обрыванразветвленю. цепи ( соотв. и /, ф / -. н - скорость цепной р-ции, / - время. [20] |
Чем быстрее р-ция, чем больше концентрация активных частиц, тем сильнее ускоряется р-ция. [21]
Естественно, что измеренные при этом концентрации активных частиц оказываются близкими к их равновесным концентрациям. [22]
Нестационарный период, в течение которого концентрации активных частиц ЕА, ЕА, ЕАВ и других возрастают от нуля до стационарных значений, варьирует от долей секунды до нескольких минут. [23]
Элементарные реакции, приводящие к увеличению концентрации активных частиц, называют реакциями разветвления цепи. [24]
Скорость реакции, как известно, пропорциональна концентрации активных частиц. В соответствии с теорией, предложенной Д. В. Алексеевым, активными частицами являются те, скорость, а следовательно и энергия движения которых превышают некоторую величину, называемую энергией активации. [25]
Некоторое уменьшение константы связано с тем, что концентрация активных частиц падает от середины сосуда к стенкам. [26]
РИС - 3 относится к случаю, когда концентрация активных частиц ( в рассматриваемом случае атомов водорода) остается неизменной. В действительности, концентрация атомов водорода из-за более ускоренного потребления их по реакции ( V37) быстро уменьшается до такой величины, при которой устанавливается равенство vs ( ад ( М vlt отвечающее стационарному течению процесса. [27]
Скорость образования продуктов реакции ( аущ) пропорциональна концентрации активных частиц. Скорость дезактивации активных частиц пропорциональна либо первой степени, либо квадрату их концентрации. Концентрация же активных частиц, очевидно, тем больше, чем больше скорость активации. Поэтому квантовый выход либо не должен зависеть от скорости активации, либо должен убывать с возрастанием последней. [28]
Оно будет тем более справедливым, чем меньше концентрация активных частиц i, и, кроме того, если изменение площади поверхности раздела в единицу времени будет мало по сравнению со скоростью увеличения толщины слоя продукта. Это возможно в том случае, когда радиус кривизны поверхности раздела достаточно велик. [29]
Если же скорость цепной реакции постоянно возрастает, то концентрация активных частиц также должна повышаться, и преобладают условия нестационарного состояния. При желании определить зависимость скорости цепной реакции от времени достаточно, таким образом, рассмотреть, как изменяется концентрация активных частиц. Эта концентрация обусловлена скоростями процессов инициирования, разветвления и обрыва цепей. Поскольку такие процессы, как указано выше, могут проходить различным образом, представление общего вида зависимости концентрации активных частиц от времени невозможно. [30]
Страницы: 1 2 3 4