Концентрация - восстановитель
Cтраница 3
Если в растворе присутствует чистый окислитель, все происходит практически так, как если бы концентрация восстановителя была ничтожно малой. Аналогично обстоит дело с раство рами чистых восстановителей. [31]
Таким образом, нормальным окислительно-восстановительным потенциалом называют потенциал системы, в которой концентрация окислителя равняется концентрации восстановителя и обе они равны единице. [32]
Его значение зависит от величины нормального потенциала Е0, концентрации окислителя - кислорода Oj, концентрации восстановителя - таллия, температуры и концентрации ионов водорода ( рис. XIII. Как свидетельствуют предварительные отечественные исследования, величина ОВ-потенциала таллиевого электрода может быть использована для количественного определения растворенного в воде кислорода. [34]
Оттенок окраски золя ( коричневый, синий, красный) зависит от кислотности среды, вида и концентрации восстановителя, поэтому условия протекания цветной реакции должны быть строго одинаковыми для анализируемого и стандартного растворов. [35]
Томпсон [18] сообщает, что скорость реакций между слабыми одноосновными восстановителями и броматом калия не зависит от концентрации восстановителя. После окончания индукционного периода протекает реакция второго поряка по бромату. Впервые броматно-бромидная смесь как источник брома была использована Коппешааром [20], который разработал классический метод бромирования фенолов. Этот метод используется и до настоящего времени, он применен для бромирования широкого ряда органических соединений. [36]
Имеются и более сложные системы, в которых активирующие группы состоят из восстановителей, комплексообразователей, регулирующих концентрацию восстановителей, и регенераторов ( вторичных восстановителей), реагирующих с окисленными восстановителями. Имеются системы, в которых не содержится комплексообразователей и регенераторов. [37]
Таким образом, нормальным окислительно-восстанови - - тельным потенциалом называют потенциал системы, в которой концентрация окислителя равняется концентрации восстановителя и обе они равны единице. [38]
Изучено [361] восстановление ФМК действием SnCl2, N2H4 - H2SO4, аскорбиновой кислотой и эйконогеном в зависимости от концентрации восстановителя. [39]
Для предотвращения быстрого подъема температуры при восстановлении уменьшают подачу восстановительного газа, увеличивают подачу водяного пара, снижают концентрацию восстановителей в газовой смеси ( особенно окиси углерода) и процесс проводят медленно, стремясь не приближаться к указанным выше температурным пределам. [40]
Пока в растворе имеется большое количество восстановителя, добавляемый окислитель изменяет концентрацию его очень мало и только около точки эквивалентности концентрация восстановителя меняется резко, скачком. [41]
Причина этого заключается в том, что реакция между иодом и большинством восстановителей идет сравнительно медленно, особенно в конце титрования, когда концентрация восстановителя становится незначительной. В результате не успевший прореагировать с восстановителем иод окрашивает крахмал раньше достижения точки эквивалентности и результат определения оказывается пониженным. Этому способствует также частичное окисление титруемого восстановителя кислородом воздуха во время титрования. Чтобы избежать таких осложнений, приходится прибегать к методу обратного титрования. При этом определяемый восстановитель ( в данном случае Na2SO3) сначала обрабатывают точно отмеренным, заведомо избыточным объемом титрованного раствора иода, а затем избыток последнего оттитро-вывают тиосульфатом. [42]
Причина этого заключается в том, что реакция между иодом и большинством восстановителей идет сравнительно медленно, особенно в конце титрования, когда концентрация восстановителя становится незначительной. В результате не успевший прореагировать с восстановителем иод окрашивает крахмал раньше достижения точки эквивалентности и результат определения оказывается пониженным. Этому способствует также частичное окисление титруемого восстановителя кислородом воздуха во время титрования. Чтобы избежать таких осложнений, приходится прибегать к методу обратного титрования. При этом определяемый восстановитель ( в данном случае Na2SO3) сначала обрабатывают точно отмеренным, заведомо избыточным объемом титрованного раствора иода, а затем избыток последнего оттитро-вывают тиосульфатом. [43]
Результаты исследования влияния изменения концентрации NaBH4 на скорость процесса и стабильность раствора представлены на рис. 4, откуда видно, что по мере увеличения концентрации восстановителя количество сплава, осажденного в виде покрытия, возрастает; одновременно уменьшается стабильность раствора. Ввиду того, что в этих растворах при высокой концентрации NaBH4 значительно ухудшается качество покрытий ( они становятся темными и шероховатыми), можно полагать, что повышение скорости является кажущимся и связано с увеличением истинной поверхности покрытия. [44]
Это уравнение при учете краевого условия С ( я0) Со имеет решение ССоехр ( - ( Зх / а), которое дает распределение концентрации восстановителя по слою. На расстоянии ха / р его концентрация падает в е раз. [45]
Страницы: 1 2 3 4