Концентрация - галогенид-ион
Cтраница 1
Концентрация галогенид-ионов также является существенным фактором, влияющим на эффективность концентрирования. [1]
Если концентрация галогенид-ионов существенно больше, чем галогена, то при сВГ2 0 1 М взаимодействие между ними приводит к образованию иона Вгз - Его константа устойчивости в растворах Li, НСЮ4 с общей концентрацией 3 М, [ Н ] 0 1 г-ион / л и температуре 25 С, по данным экстракционного, калориметрического и спектрофотометрического методов, найдена соответственно равной 11 3 1 4, 11 1 0 3 и 12 7 0 3 [165]; близость полученных величин указывает на их достоверность. [2]
С ростом концентрации галогенид-ионов в водной фазе коэффициенты распределения висмута проходят через максимум. BJ увеличивается в ряду: С1 Вг I, что находится в соответствии с их устойчивостью. Возможность экстракции висмута в виде галогенидсодержащих комплексов следует учитывать при реэкстракции висмута концентрированными растворами кислородсодержащих кислот. [3]
Исследована влияние концентрации галогенид-ионов на скорость процесса. [4]
Однако в пределах концентраций галогенид-ионов, указанных выше, эта зависимость может быть линеаризована. [5]
Через определенные промежутки времени в растворах определяли концентрацию галогенид-ионов. На рис. 1 приведены кинетические кривые, которые показывают, что скорость обмена анионов существенно зависит от величины зерна. Равновесие устанавливается примерно за 1 5 - 2 часа. В показали, что их значения обратно пропорциональны радиусу зерна сорбента. Это свидетельствует о том, что определяющим скорость обмена анионов процессом является диффузия через пленку. Однако тот факт, что коэффициенты R и В несколько изменяются во времени, говорит о том, что некоторую роль играет также диффузия внутрь зерна. [6]
Известно [9], что состав образующихся галогенидных комплексов висмута зависит от концентрации галогенид-ионов в растворе. Используемый нами для расчета метод сдвига равновесия, как известно, не дает возможности определить общее количество аддендов в комплексе. По этому методу рассчитывается лишь число аддендов, присоединяющихся на данной ступени комплексообразования. [7]
 |
Определение состава экстрагирующегося комплекса билогариф-мическим методом ( методом сдвига равновесия. [8] |
Для определения числа галогенид-ионов в комплексе изучают зависимость коэффициентов распределения элемента от концентрации галогенид-ионов при постоянной концентрации ионов водорода. В данном случае постоянная ионная сила создается смесями галогеноводородной и хлорной или азотной кислот. Коэффициент распределения должен расти с увеличением концентрации ионов галогена, независимо от механизма экстракции. Если ионная сила водного раствора превышает 2, нужно учитывать изменение коэффициентов активности ионов галогена. [9]
Поэтому целесообразно кислотность раствора создавать, например, серной кислотой, а концентрацию галогенид-иона ( или роданид-ионов) - соответствующей солью щелочного металла. Повышение концентрации анионов лиганда способствует более полному связыванию определяемого иона в ацидокомплексе. Однако повышение концентрации аниона На1 - имеет границу, после которой начинает сильно экстрагироваться простая соль красителя AmHHal. Выбор оптимальной кислотности также очень важен, хотя теория вопроса здесь еще менее ясна. При низкой кислотности возможно образование слабоокрашенных и малодиссоциированных псевдооснований красителя. При сильном повышении кислотности экстракция часто также уменьшается вследствие образования различных протонизированных форм красителя. [10]
Высота максимума, вызванного взаимодействием пероксодисульфата и галогенида, пропорциональна концентрации пероксодисульфата при условии, что концентрация галогенид-иона поддерживается в определенном интервале. [11]
Найденная возможность определения неизвестных констант нестойкости галогенидных комплексов металлов используется нами для выбора условий экстракции металлов, в частности для расчета концентрации галогенид-ионов, необходимой для экстракции металлов аминами. [12]
Это следует не только из данных по стереохимии процесса ( результатом которого обычно является обращение конфигурации), а также из того фзкта, что скорость зависит от концентрации галогенид-иона. [13]
Это следует не только из данных по стереохимии процесса ( результатом которого обычно является обращение конфигурации), а также из того факта, что скорость зависит от концентрации галогенид-иона. [14]
В табл. 1 - 2 и 2 - 2 приведены данные по адсорбции ThB на кристаллических осадках AgBr и AgJ из 0 004 М раствора HNO3 в зависимости от концентрации галогенид-ионов в растворе. [15]
Страницы: 1 2