Концентрация - гидроперекись
Cтраница 3
Было изучено влияние температуры и концентрации гидроперекиси в оксидате на скорость ее разложения. [31]
Однако предварительный расчет изменения значений концентраций гидроперекиси во времени по уравнению, соответствующему схеме реакций ( 1) и ( 2), показал, что почти во всех случаях катализа расчетные кривые оказываются ниже экспериментально найденных значений концентраций. Данный факт указывает на наличие торможения в процессе распада гидроперекиси. [32]
Закон Бера соблюдается в интервале концентраций гидроперекиси от 0 3 до 100 мкг. [33]
Однако предварительный расчет изменения значений концентраций гидроперекиси во времени но уравнению, соответствующему схеме реакций ( 1) и ( 2), показал, что почти во всех случаях катализа расчетные кривые оказываются ниже экспериментально найденных значений концентраций. Данный факт указывает на наличие торможения в процессе распада гидроперекиси. [34]
На начальном этапе процесса рост концентрации гидроперекиси сопровождается ускорением накопления остальных продуктов, однако в дальнейшем, несмотря на снижение содержания гидроперекисей после точки максимума, скорость - накопления других продуктов не изменяется. [35]
 |
Схема анализатора СП-4В. [36] |
Прибор предназначен для автоматического измерения концентрации гидроперекиси изопропилбензола ( ГПИБ) в технологических потоках производства совместного получения фенола и ацетона. [37]
 |
Зависимость длины цепи от концентрации гидроперекиси при окислении изопентана и изобутана. ф - окисление изобутана в присутствии ГПТБ. [38] |
Из полученной зависимости видно, что концентрация гидроперекиси имеет решающее значение в уменьшении селективности окисления. [39]
Независимость скорости образования свободных радикалов от концентрации гидроперекиси свидетельствуете том, что в основном они образуются без участия гидроперекиси. [40]
Разложение проводили в растворе хлорбензола при концентрации гидроперекиси - 0 9 моль. [41]
В этом случае скорость реакции от концентрации гидроперекиси не зависит и реакция имеет неразветвленный характер; соответственно при постепенном увеличении концентрации ингибиторов наблюдается плавное падение скорости окисления до скорости инициирования и критические явления отсутствуют. [42]
 |
Кинетика распада гидроперекиси полипропилена в атмосфере гелия при 130 С. [43] |
На рис. 1 показаны кривые изменения концентрации гидроперекиси и скорости образования воды в атмосфере гелия при 130 С. Обе кривые описываются уравнениями первого порядка, причем значения константы скорости распада гидроперекиси, определенные по изменению ее концентрации и по кинетике выделения различных продуктов, хорошо согласуются между собой. [44]
При различных температурах одна и та же концентрация гидроперекиси достигается в различное время, которое определяется в основной величинами k2 и 1гя, так как ks от температуры не зависит. [45]
Страницы: 1 2 3 4