Cтраница 1
Молекулярная концентрация также представляет собой правильную дробь, показывающую, какая часть молей системы приходится на долю данного компонента. [1]
Молекулярная концентрация газа определяет тепло-перенос, сорбционно-десорбционные процессы, воздействие газа на элементы электронных приборов и другие явления, наблюдаемые в вакууме. [2]
Молекулярной концентрацией ( мольной долей) компонента называется количество его молей, содержащихся в 1 моль смеси, в которую входит данный компонент. [3]
Пусть молекулярная концентрация воды в растворе равна г. Химический потенциал воды в сосуде и трубке должен быть одинаков; это требование вместе с одинаковостью температур является условием равновесия воды в сосуде и трубке. [4]
Находим молекулярные концентрации компонентов в смеси. [5]
У - молекулярные концентрации ( мольные доли) данного компонента соответственно в жидкой и газовой ( паровой) фазах; К. [6]
С - молекулярная концентрация, k - постоянная Больцмана. [7]
Если заданы молекулярные концентрации компонентов ЯА, хв, хс. [8]
Поскольку сумма молекулярных концентраций г / j фракций равна единице, то числовое значение е 0 19 является корнем уравнения ( 5) для данного конкретного случая. Величины, стоящи в последней вертикальной графе табл. 13, характеризуют количественно состав паров. [9]
Наоборот, если молекулярная концентрация в сосуде будет более низкой, чем концентрация растворенных веществ во внешней среде, то наблюдается диффузия растворителя из сосуда. Вода в этом случае осмотически высасывается из сосуда. В результате концентрация во внутренней среде повышается, а концентрация внешней среды уменьшается. Этот процесс высасывания растворителя из осмотической ячейки называется экзосмосом. Само собою разумеется, что в случае равенства концентраций внутри и во вне осмотической ячейки явление осмоса не наблюдается. [10]
Квадратные скобки обозначают молекулярные концентрации; [ В ] - концентрация катионов, [ А - ] - концентрация анионов. [11]
Таким образом, молекулярная концентрация данного углеводорода и смеси определяется из отношения интенсивностей линий этого углеводорода в смеси и в чистом веществе в одинаковом рассеивающем объеме. При этом предполагается, что образование смеси не сопровождается контракцией объема - положительной или отрицательной - что обычно соблюдается достаточно точно. [12]
Поскольку сумма - молекулярных концентраций yi фракций равна единице, то числовое значение е 0 19 является корнем уравнения ( 5) для данного конкретного случая. Величины, стоящие в последней вертикальной графе табл. 13, характеризуют количественно состав паров. [13]
С ростом же молекулярной концентрации эфира в растворе поверхностное натяжение на границе с нефтью уменьшается. Однако при достижении критической концентрации мицеллооб-разования поверхностное натяжение остается практически постоянным. Очевидно, с увеличением числа гликолевых групп размеры молекул увеличиваются, и мицеллообразование может наступить при более низкой концентрации эфира в растворе, а следовательно, при более высоком значении поверхностного натяжения. Так как поверхностное натяжение раствора эфира, для которого прошло мицеллообразование, с дальнейшим увеличением концентрации меняется незначительно, то для эфиров, содержащих меньшее число гликолевых остатков, поверхностное натяжение будет ниже ( см. рис. 7) ввиду отсутствия у них при этих концентрациях мицеллообразования. [14]
Квадратные скобки обозначают здесь молекулярную концентрацию. [15]