Молекулярная концентрация
Cтраница 2
Молярной долей или молекулярной концентрацией называется отношение числа молекул или грамм-молекул вещества к общему числу молекул или грамм-молекул веществ, находящихся в смеси. [16]
Молярной долей или молекулярной концентрацией называется отношение числа молекул или грамммолекул вещества к общему числу молекул или грамммолекул веществ, находящихся в смесн. [17]
Молярной долей или молекулярной концентрацией называется отношение тщсла молекул или грамм-молекул вещества к общему числу молекул или грамм-молекул веществ, Находящихся в смеси. [18]
Молярной долей или молекулярной концентрацией называется отношение числа молекул или грамм-молекул вещества к общему числу молекул или грамм-молекул веществ, находящихся в смеси. [19]
Различные электролиты при одинаковых молекулярных концентрациях отличаются степенью своей диссоциации, точно так же и растворы одного и того же электролита, но различной концентрации, имеют различную степень диссоциации. [20]
Мы видим, что молекулярная концентрация не зависит от природы газа. [21]
Поскольку в формулу (1.30) молекулярная концентрация газа не входит, то VA не зависит от давления газа. [22]
В табл. 72 сопоставлены молекулярная концентрация экстрактов и их кажущийся молекулярный вес. Независимость последнего от концентрации свидетельствует о том, что полученные растворы не обнаруживали аномалий, вызываемых присутствием: коллоидно-диспергированных веществ. [23]
 |
Изотермы упругости паров смеси двух жидкостей. [24] |
Отложим на оси абсцисс молекулярные концентрации низкокяпящего компонента данной смеси, а на двух ординатах - упругости насыщенных паров этих компонентов. [25]
 |
Изотермы упругости паров смеси двух жидкостей. [26] |
Отложим на оси абсцисс молекулярные концентрации низкокипящего компонента данной смеси, а на двух ординатах - упругости насыщенных паров этих компонентов. [27]
Таким образом, зная молекулярную концентрацию того или иного раствора, легко высчитать осмотическое давление его. И наоборот, зная осмотическое давление данного конкретного раствора, нетрудно высчитать молекулярный вес вещества. Неудивительно, что осмотический метод стал наиболее употребительным для определения молекулярного веса. Его для этих целей использовал еще де Фриз, хотя ему была неизвестна аналогия с газовыми законами. Как уже говорилось, изготовляя изотонические растворы различных веществ, де Фриз нашел, что все растворы, вызывающие еле заметный плазмолиз, имеют одинаковую молекулярную концентрацию. [28]
Точность, получаемая при определении молекулярных концентраций при помощи омегатрона, находится в пределах 2 - 7 % и зависит от стабильности давления в ионизационной камере. [29]
При сосредоточенных газовых нагрузках распределение молекулярной концентрации определяется по формулам § 1.2 и 1.3. Более сложен подобный анализ в системах с распределенными параметрами, особенно в нелинейных. [30]
Страницы: 1 2 3 4