Активная концентрация - водородный ион
Cтраница 1
Активная концентрация водородных ионов имеет большое значение в многочисленных химико-технологических процессах, разнообразных отраслях производства и в биологии. В начале этого столетия датский ученый физико-химик Зеренсен предложил вместо концентрации водородных ионов пользоваться показателем степени концентрации, взятым с обратным знаком: рН - lg [ H ], что означает [ Н ] Ю - РН. [1]
Величина рН характеризует активную концентрацию водородных ионов в воде и растворах. [2]
Для подавления развития посторонней микрофлоры активную концентрацию водородных ионов в сусле необходимо было бы довести до рН 2 8 - 3 0, но при этом угнетались бы размножение и бродильная энергия дрожжей. По обеим схемам для подавления посторонней микрофлоры добавляют антимикробные вещества. [3]
Иначе говоря, водородный показатель равен отрицательному логарифму активной концентрации водородных ионов. [4]
Промышленные приборы для измерения, регистрации и регулирования активной концентрации водородных ионов в технологических растворах представляют собой системы, состоящие из датчика, преобразователя и автоматического потенциометра. [5]
Для всех красящих веществ характерна зависимость интенсивности окраски от величины активной концентрации водородных ионов: с понижением рН она уменьшается, с повышением увеличивается, что, возможно, связано с изменением диссоциации хромофорных групп. Во многих красящих веществах присутствуют карбонильные и карбоксильные группы, благодаря чему они способны соответственно редуцировать окисленные соединения и проявлять кислотные свойства. Некоторые функциональные группы могут обратимо окисляться и восстанавливаться и влиять на окислительно-восстановительный потенциал растворов. [6]
 |
Прибор типа ППП-58М. [7] |
Полевой почвенный рН - метр типа ППП-58М ( рис. VI.17) предназначается для измерения активной концентрации водородных ионов в растворах при температуре окружающего воздуха от 4 - 5 до - J-650 С ь относительной влажности воздуха до 80 % при помощи стеклянного электрода. [8]
Потенциал сурьмяного электрода зависит от концентрации малорастворимой окиси, которая в свою очередь зависит от активной концентрации водородных ионов. [9]
Характеристиками качества подземных вод служат: общее солесо-держание, ионный состав, жесткость, щелочность, активная концентрация водородных ионов рН, растворенный кислород, свободная углекислота, сероводород, температура, запах, привкус, цветность, мутность, наличие микроорганизмов и некоторые другие показатели. [10]
Химический состав воды характеризуется следующими показателями: ионным составом, жесткостью, щелочностью, окисляемо-стью, активной концентрацией водородных ионов ( рН), сухим и прокаленным остатком, общим солесодержанием ( суммой катионов и анионов), содержанием растворенного кислорода, свободной углекислоты, сероводорода, активного хлора. [11]
Химический состав воды характеризуется следующими показателями: ионным составом, жесткостью, щелочностью, окисляемостью, активной концентрацией водородных ионов ( рН), сухим и прокаленным остатком, общим солесодержанием ( суммой катионов и анионов), содержанием растворенного кислорода, свободной углекислоты, сероводорода, активного хлора. [12]
Возникающие таким образом пограничные потенциалы функционально связаны с активной концентрацией ионов, имеющихся в растворе, в том числе и с активной концентрацией водородных ионов. [13]
 |
Измерительная ячейка рН - метра. [14] |
При погружении в тот или иной раствор определенных типов алектродов на границе электрод - раствор возникает электрический потенциал, зависящий при прочих равных условиях от температуры и активной концентрации водородных ионов в растворе. Это объясняется тем, что часть атомов металла из поверхностного слоя металлического электрода переходит в раствор в виде катионов. [15]
Страницы: 1 2 3