Активная концентрация - водородный ион
Cтраница 2
Если в раствор опустить электрод, то на границе электрод-раствор возникает пограничный электрический потенциал, который зависит от активной концентрации ионов в растворе, и в том числе зависит от активной концентрации водородных ионов в растворе. [16]
Если в раствор опустить электрод, то на границе электрод - раствор возникает пограничный электрический потенциал, который зависит от активной концентрации ионов в растворе, и в том числе зависит от активной концентрации водородных ионов в растворе. [17]
Основным методом измерения величины рН является электрометрический метод, основанный на том, что при погружении в раствор определенных электродов на границе электрод - раствор возникают электрические потенциалы, неличина которых зависит от активной концентрации водородных ионов и температуры. [18]
 |
Датчик индуктивного концентратомера, работающего на частоте 50 гц.| Емкостный датчик. а - принципиальная. [19] |
Для измерения активной концентрации водородных ионов необходим электрод, закономерно изменяющий свой потенциал в зависимости от концентрации водородных ионов. Такими электродами являются: ме-таллооксидные ( сурьмяный, висмутовый, молибденовый, вольфрамовый) и стеклянный. Пи один из метал лооксидных электродов пе универсален в широком диапазоне значений рП и темп-р. Весь диапазон измерения величины рМ ( от - 2 до 14) при температурах от 0 до 100 С охватывается посредством ряда электродов, отличающихся друг от друга маркой электродного стекла. [20]
 |
Датчик индуктив - Достаточной прово-ного концентратомера, ра - ДИМОСТИ в емкостной встающего на частоте 50 гц. цепи.| Емкостный датчик. а - принципиальная. [21] |
Я - потенциал электрода при активной концентрации его ионов в растворе, равной единице; Л - универсальная газовая постоянная, равная8 31 дж; Т - абсолютная темп-ра; F - число Фарадея ( 96500 кулонов); ан - активная концентрация ионов водорода. Для измерения активной концентрации водородных ионов необходим электрод, закономерно изменяющий свой потенциал в зависимости от концентрации водородных ионов. Такими электродами являются: ме-таллооксидные ( сурьмяный, висмутовый, молибденовый, вольфрамовый) и стеклянный. Ни один из металлооксидных электродов не универсален в широком диапазоне значений рН и темп-р. Шире применяют стеклянный электрод ( рис. 1, а), позволяющий измерять концентрацию ионов водорода во многих растворах различного химич. Весь диапазон измерения величины рН ( от - 2 до 14) при температурах от 0 до 100 С охватывается посредством ряда электродов, отличающихся друг от друга маркой электродного стекла. [22]
 |
Принципиальная схема да отсчитывают измеряе-потенциометра ЛП-5 д с в милливоль. [23] |
Лабораторный рН - метр типа ЛП-58. Прибор предназначен для определения величины активной концентрации водородных ионов растворов, измерения окислительно-восстановительных и других потенциалов, а также для потенциометрического титрования. [24]
Каждое число этой шкалы определяет количество водородных ионов, содержащихся в растворе. Цифры шкалы являются отрицательными десятичными логарифмами активной концентрации водородных ионов. [25]
Величина рН была введена Серенсеном. Однако предложенная им методика определения рН позволяет находить не показатель концентрации водородных ионов, а показатель активной концентрации водородных ионов. Однако коэффициенты активности индивидуальных ионов нельзя определить без дополнительных допущений; величина р Н не может быть точно сопоставлена с опытными данными. [26]
Электрометрический метод измерения концентрации рН растворов, который по существу является основным методом при промышленных измерениях и регулировании, базируется на следующем явлении. При погружении в раствор определенных электродов на границе электрод - раствор возникают электрические потенциалы, которые зависят от активной концентрации водородных ионов в растворе и температуры. Такое же явление возникает на границе соприкосновения двух разнородных жидкостей ( или однородных различных концентраций), разделенных полупроницаемой перегородкой. [27]
Платиновая пластинка В, покрытая слоем мелкораздробленной платины ( платиновая чернь), адсорбирует на своей поверхности газообразный водород, который в равновесии с ионами водорода в растворе по уравнению Ш 2 Н - J - 2е образует газовый водородный электрод. В качестве электролита применяют 2 N. HaSCh, в котором активная концентрация водородных ионов близка к единице. [28]
К электродам окислительно-восстановительной системы относится также часто применяемый сурьмяный электрод, который представляет собой либо литой сурьмяный стержень, либо платиновую проволоку, покрытую электролитическим слоем сурьмы. Работа сурьмяного электрода основана на взаимодействии между электродами из чистой сурьмы и трехокисью сурьмы Sb203, добавляемой в контролируемый раствор. Потенциал сурьмяного электрода зависит от концентрации малорастворимой окиси, которая, в свою очередь, зависит от активной концентрации водородных ионов. [29]
В настоящее время в технике создано большое количество приборов для измерения концентрации водородных ионов, основанных на следующем принципе. При внесении в раствор электрода на границе электрод - раствор возникает пограничный электрический потенциал. Возникающие таким образом пограничные потенциалы функционально связаны с активной концентрацией ионов, имеющихся в растворе, в том числе и с активной концентрацией водородных ионов. [30]
Страницы: 1 2 3