Равновесная концентрация - ион - водород
Cтраница 2
Показано, что константа ионного обмена в двойных и тройных системах не зависит от рШи является постоянной величиной в широкой области равновесных концентраций ионов водорода, натрия и аминокислоты. [16]
В случае экстракции метилизобутилкетоном при постоянной ионной силе, равной 2, и такой высокой исходной концентрации пятивалентного молибдена, как 0 015 г-моль / л, установленная зависимость коэффициента распределения от равновесной концентрации ионов водорода может быть объяснена присутствием в растворе каких-то иных полимерных или других глубоко гидролизованных частиц молибдена. [17]
Ск - концентрация ( моль / кг раствора); а - навеска ( г) раствора минеральной кислоты ( HNO3 или НС1О4); V - объем калориметрической жидкости ( 0 02 М раствора трилона Б), А - увеличение объема калориметрической жидкости за счет введения навески а; [ Н ] ИСх и [ Н ] кон - равновесные концентрации ионов водорода в начале и в конце калориметрического опыта; hmix - тепловой эффект взаимодействия ( в Дж) а г раствора минеральной кислоты с раствором трилона Б; hai - тепловой эффект разведения ( Дж) той же навески кислоты в растворе поддерживающего электролита при том же значении ионной силы. [18]
Для объяснения противоречащего кривым потенциометрического титрования факта малой сорбируемости катионов ( не только больших, но и малых размеров), а также и для объяснения причин сорбируемости диполярных ионов карбоксильными смолами в Н - форме достаточно предположить, что наиболее замедленным процессом в системе сорбцион-ных процессов является не диффузия сорбируемых ионов, а диффузия десорбируемых с карбоксильных смол ионов водорода. Действительно, в соответствии с кривыми потенциоМ етр Ического титрования ( рис. 5) равновесная концентрация ионов водорода в зерне смолы должна быть ничтожно малой. [19]
Из оставшейся водной фазы берут микропипеткой пробы по 0 1 - 0 2 мл и помещают в конические колбы с 20 - 30 мл воды. Определяют равновесную концентрацию водородных ионов в водной фазе титрованием этих проб 1 0; 0 1 или 0 01 М раствором Na2CO3 или NaHCO3 с метилоранжем. Вычисляют равновесную концентрацию иона водорода и нитрат-иона в водной фазе. Полученные результаты помещают в таблицу. [20]
В большинстве случаев на кривых потенциометриче-ского титрования наблюдается один перегиб, положение которого согласуется с изломом на кривой электропроводности. Соответствующая концентрация обозначена Сн, орг. Предполагается, что эта величина близка или равна равновесной концентрации ионов водорода в органической фазе [ Н ] орг. [21]
 |
Влияние концентрации электролита на растворимость некоторых солей. [22] |
Влияние электролита на растворимость объясняется электростатическим притяжением между ионами осадка и противоположно заряженными посторонними ионами. Такие взаимодействия вызывают сдвиг равновесия реакции растворения. Важно понимать, что этот эффект наблюдается не только при равновесиях растворения - осаждения, но и при всех остальных видах равновесий. Например, данные табл. 5 - 3 указывают на то, что в присутствии хлорида натрия степень диссоциации уксусной кислоты значительно возрастает. Приведенные константы диссоциации были получены экспериментально измерением равновесных концентраций ионов водорода и ацетат-ионов в растворах, содержащих соль в указанной концентрации. [23]
Страницы: 1 2