Равновесная концентрация - катион
Cтраница 1
Равновесные концентрации катиона и аниона равны между собой. [1]
Равновесные концентрации катионов определяемой соли уменьшаются в связи с выделением осадка. Однако характер изменения концентраций этих ионов зависит от величины растворимости осадка. [2]
Поскольку именно равновесные концентрации катионов и анионов и определяют количество растворенного вещества в насыщенном растворе, произведение растворимости является мерой растворимости для малорастворимых соединений. В насыщенном растворе малорастворимого соединения произведение концентраций катионов и анионов ( в соответствующих степенях) равно ПР. Если оке это произведение превышает ПР, то избыток вещества выпадает в осадок. Если это произведение меньше ПР, то осадок не выпадает. [3]
При этом равновесная концентрация катионов Ag уменьшается. [4]
Принцип предложенного метода состоит в сравнении равновесных концентраций катиона в двух равных пробах катионита, из которых одна проба перед опытом была насыщена ионами водорода, а другая - ионами какого-либо металла, меченого радиоактивным изотопом; жидкая фаза для обеих проб была общей. [5]
Кт 1 и [ А ] - равновесные концентрации катионов и анионов, образующихся при диссоциации электролита К Ат; п, т - степени, в которые необходимо возвести концентрации ионов. [6]
К ] и [ Ап - ] - равновесные концентрации катионов и анионов, образующихся при диссоциации электролита KnAm; п, т - степени, в которые необходимо возвести концентрации ионов. [7]
К р и [ А - ч - равновесные концентрации катионов и анионов, образующихся при диссоциации электролита К Ат п, т - степени, в которые необходимо возвести концентрации ионов. [8]
Рассмотрим, как изменяется [ S ] в процессе осаждения сульфидов и какова зависимость равновесной концентрации катиона Ме от концентрации ионов водорода и произведения растворимости сульфида. [9]
Рассмотрим, как изменяется [ S - - ] в процессе осаждения сульфидов и кантона зависимость равновесной концентрации катиона Me4 от концентрации ионов водорода и произведения растворимости сульфида. [10]
Рассмотрим, как изменяется [ S - - ] в процессе осаждения сульфидов и какова зависимость равновесной концентрации катиона Ме от концентрации ионов водорода и произведения растворимости сульфида. [11]
Для определения концентрации катионов металла применяются металлические и амальгамные электроды [ 2, гл. Равновесная концентрация катионов может быть найдена также с помощью электродов второго и третьего рода, а также стеклянных электродов с металлической функцией [ 2, гл. Стеклянный электрод с водородной функцией позволяет определять активность ионов водорода. [12]
 |
Плотный слой Гельмгольца. [13] |
Устанавливающееся равновесное распределение ( порядок - беспорядок) образует вблизи поверхности раствора облако электрических зарядов с убывающей плотностью, аналогичное распределению плотности газов в атмосфере или седиментацион-ному равновесию ( гд. Равновесные концентрации катионов ( с) и анионов ( с -) в поверхностном слое и в объеме раствора представлены схематически на рис. ХП. [14]
При титровании сильным основанием сначала в реакцию вступает соль слабого основания. Равновесная концентрация катионов соли ( Kti) при этом понижается. Однако в первой точке эквивалентности концентрация катионов соли еще имеет величину, соизмеримую с концентрациями других ионов, что свидетельствует об обратимости реакции. С другой стороны, концентрация анионов слабой кислоты ( Ani -) начинает увеличиваться несколько раньше первой точки эквивалентности. Таким образом, нейтрализация кислоты начинается несколько раньше окончания взаимодействия соли. После второй точки эквивалентности концентрация анионов слабой кислоты остается постоянной, равной концентрации титруемой кислоты. Следовательно, реакция нейтрализации протекает количественно. [15]
Страницы: 1 2