Равновесная концентрация - катион
Cтраница 2
Уравнение ( VI, 46) свидетельствует, что после установления электрохимического равновесия между металлом и раствором его катионов в растворе всегда должны преобладать те катионы, потенциал образования которых менее положителен. Равновесная концентрация катионов другой валентности уже при разности потенциалов ( pt / - рг, ) порядка нескольких десятых вольта становится, как легко подсчитать, исчезающе малой. [16]
После установления электрохимического равновесия между металлам и его ионами в растворе всегда должны преобладать те катионы, потенциал образования которых менее положителен. Равновесная концентрация катионов другой валентности уже при разности потенциалов порядка нескольких десятых вольта становится, как легко подсчитать, исчезающе малой. [17]
Уравнение (V.62) свидетельствует, что после установления электрохимического равновесия между металлом и его катионами в растворе всегда должны преобладать те катионы, потенциал которых менее положителен. Равновесная концентрация катионов другой валентности уже при разности потенциалов порядка нескольких десятых вольта становится исчезающе малой. [18]
Уравнение ( VI, 46) свидетельствует, что после установления электрохимического равновесия между металлом и раствором его катионов в растворе всегда должны преобладать те катионы, потенциал образования которых менее положителен. Равновесная концентрация катионов другой валентности уже при разности потенциалов ( р / в - р2, ) порядка нескольких десятых вольта становится, как легко подсчитать, исчезающе малой. [19]
При описании окислительно-восстановительных процессов уже отмечалось, что после установления электрохимического равновесия между металлом и раствором его катионов в растворе всегда должны преобладать те катионы, потенциал образования которых менее положителен. Равновесная концентрация катионов другой валентности уже при разности потенциалов ( ф / о-р 2 / о) порядка нескольких десятых вольта становится ис-чезающе малой. [20]
После установления электрохимического равновесия между металлом и его ионами в растворе всегда должны преобладать те катионы, потенциал образования которых менее положителен. Равновесная концентрация катионов другой валентности уже при разности потенциалов порядка нескольких десятых вольта становится, как легко подсчитать, исчезающе малой. [21]
При этом в величину объема вносится поправка на набухание ионита. При расчете должна учитываться также еще одна поправка, связанная с возрастанием равновесных концентраций катиона ( Сен -), лиганда ( САа -) и инертного аниона в результате поглощения воды сухим ионитом. [22]
При этом в величину объема вносится поправка на набухание ионита. При расчете должна учитываться также еще одна поправка, связанная с возрастанием равновесных концентраций катиона ( Сс), лиганда ( САа -) и инертного аниона в результате поглощения воды сухим ионитом. [23]
 |
Кривые титрования. [24] |
Непосредственное титрование в присутствии навески адсорбента обычно затруднительно, ввиду медленности наступления равновесия, особенно в почвах. Поэтому поступают следующим образом: берут ряд навесок в колбочки с раствором соли, добавляют различные количества щелочи и после наступления равновесия измеряют рН в каждой, находя таким образом отдельные точки кривой II. Соль и щелочь добавляют в таких количествах, чтобы равновесные концентрации катиона во всех колбах были одинаковыми. [25]
Страницы: 1 2