Равновесная концентрация - окись - азот
Cтраница 1
Равновесная концентрация окиси азота над кислотой, содержащей от 68 до 100 % НМОз, очень мала, для двуокиси азота она очень велика. [1]
Равновесная концентрация окиси азота над кислотой, содержащей от 68 до 100 % HNOs, очень мала, для двуокиси азота она очень велика. При этом вместо одного объема NO выделяется три объема двуокиси азота. [2]
Равновесная концентрация окиси азота над кислотой, содержащей от 68 до 100 % НМОз, очень мала, а двуокиси азота - очень велика. При этом вместо одного объема окиси азота выделяется три объема двуокиси азота. Скорость этой реакции довольно значительна. С повышением температуры она увеличивается. [3]
Термодинамически равновесные концентрации окиси азота ( в мол. [4]
Термодинамически равновесные концентрации окиси азота. [5]
Так как равновесная концентрация окиси азота зависит при высоких температурах от давления, были проведены также опыты при 10 ата. [6]
Это объясняется тем, что равновесные концентрации окиси азота над концентрированной кислотой малы и общее давление определяется почти исключительно давлением двуокиси азота. [7]
 |
Термодинамически равновесные концентрации NO при различных температурах и давлениях. [8] |
При температурах выше 2500 К расчет равновесной концентрации окиси азота ведут с учетом диссоциации молекул азота и кислорода. [9]
При температурах выше 2500 К расчет равновесной концентрации окиси азота необходимо вести с учетом диссоциации молекул азота и кислорода. [10]
Как уже говорилось в § 1, разложение окиси азота - экзотермический процесс, и равновесная концентрация окиси азота падает с уменьшением температуры. [11]
Если кислород не диссоциирован, что имеет место при давлении, стремящемся к бесконечности, то равновесная концентрация окиси азота с ростом температуры непрерывно увеличивается. При понижении давления до 10 - 15 ата и температурах выше 3000 К начинает сказываться диссоциация кислорода: уменьшается концентрация окиси азота и ухудшаются энергетические показатели процесса. Очевидно, вести процесс при температурах выше 3700 - 3800 К энергетически невыгодно, хотя при повышенном давлении увеличение температуры приводит к некоторому возрастанию равновесной концентрации окиси азота. [12]
Здесь ( 02) и ( N0) - мгновенные концентрации компонентов, моль / л, [ NO ] - равновесная концентрация окиси азота; ( N0) 0 - концентрация окиси азота, найденная из опыта. [13]
Для осуществления этой реакции необходимы высокие температуры. Равновесная концентрация окиси азота в воздухе составляет около 1 % при 2000 С, 3 5 % при 3000 и около 10 % при 4000 С. Такие температуры дает пламя электрической дуги. [14]
В последнее время большое внимание уделяется разработке методов непосредственного окисления азота кислородом атмосферного воздуха. Поэтому равновесная концентрация окиси азота растет с повышением температуры. Однако вплоть до весьма высоких температур эта концентрация остается все же малой. Лишь при температуре выше 2300 К концентрация N0 достигает величин, представляющих практический интерес. [15]
Страницы: 1 2 3