Равновесная концентрация - реагирующее вещество
Cтраница 1
Равновесные концентрации реагирующих веществ можно легко рассчитать, зная потенциал системы в точке эквивалентности. [1]
Равновесная концентрация реагирующих веществ может быть определена по оптической плотности раствора, содержащего окрашенное соединение, находящееся в равновесии с одним из компонентов диссоциации комплекса. [2]
Определяя равновесные концентрации реагирующих веществ при разных темп - pax, получают возможность рассчитать основные термодинамич. [3]
Обозначить равновесные концентрации реагирующих веществ, причем через х рекомендуется обозначить наименьшую равновесную концентрацию, и записать их под химическими формулами веществ в уравнении реакции. [4]
Изменение равновесных концентраций реагирующих веществ, вызванное изменением какого-либо условия, называется смещением, или сдвигом, равновесия. [5]
Изменение равновесных концентраций реагирующих веществ, вызванное изменением какого-либо условия, называется смещением или сдвигом равновесия. [6]
 |
График коэффициентов летучести.| График коэффициентов летучести. [7] |
Для определения величин равновесных концентраций реагирующих веществ и продуктов газовой реакции нужно знать прежде всего значение термодинамической константы равновесия Kf при данной температуре. [8]
В прямых скобках приведены равновесные концентрации реагирующих веществ в молях на литр. [9]
Как константа равновесия выражается через равновесные концентрации реагирующих веществ. [10]
Фактически именно значение К определяет соотношение равновесных концентраций реагирующих веществ. При заданной температуре численное значение константы зависит от способа ее выражения. [11]
Смещением или сдвигом химического равновесия называют изменение равновесных концентраций реагирующих веществ в результате изменения одного из условий реакции. [12]
При лабораторных исследованиях весьма полезно знать с достаточной точностью равновесные концентрации реагирующих веществ и ожидаемых продуктов реакции. Если термодинамический анализ показывает, что в состоянии равновесия исследуемые реакции дают достаточно высокий выход ( как это имело место в случае реакций VII.6 и VII.7), то это дает основание для дальнейшего лабораторного изучения реакций. [13]
Итак, на основе закона действующих масс можно рассчитать равновесные концентрации реагирующих веществ, если известны их исходные концентрации, а также решить обратную задачу. [14]
Учитывая стехиомет-рические коэффициенты уравнения реакции, составляем выражения для равновесных концентраций реагирующих веществ. [15]
Страницы: 1 2 3