Cтраница 2
Смещением, или сдвигом, химического равновесия называют изменение равновесных концентраций реагирующих веществ в результате изменения одного из условий реакции. Направление, в котором сместилось равновесие, определяется по принципу Ле Шателье: а) так как реакция разложения РС16 эндотермическая ( ДЯ0), то для смещения равновесия в сторону прямой реакции нужно повысить температуру; б) так как в данной системе разложение PCU ведет к увеличению объема ( из одной молекулы газа образуются две газообразные молекулы), то для смещения равновесия в сторону прямой реакции надо уменьшить давление; в) смещения равновесия в указанном направлении можно достигнуть как увеличением концентрации РС15, так и уменьшением концентрации РС1з или СЬ. [16]
Как уже отмечалось, константа химического равновесия может быть выражена через равновесные концентрации реагирующих веществ. В этом случае используют символ Кс, и тогда концентрацию С выражают числом молей вещества в 1 л раствора. [17]
Строить таким образом график можно только в тех случаях, когда равновесная концентрация реагирующих веществ мало отличается от начальной. [18]
В книге В. В. Коробова и А. В. Фроста [6] подробно рассмотрен вопрос о расчетах значений равновесных концентраций реагирующих веществ по величине константы равновесия для некоторых типов химических реакций. [19]
В книге В. В. Коробова и А. В. Фроста [4] подробно рассмотрен вопрос о расчетах значений равновесных концентраций реагирующих веществ по величине константы равновесия для некоторых типов химических реакций. [20]
С помощью кинетических методов анализа в большинстве случаев определяется не общая, а равновесная концентрация реагирующих веществ. [21]
Облучение систем, находящихся в равновесии, как правило, приводит к заметному изменению равновесных концентраций реагирующих веществ, зависящему от интенсивности облучения. После прекращения облучения через короткий промежуток времени первоначальное равновесное состояние в большинстве случаев восстанавливается. [22]
Как было показано ранее, химическая термодинамика позволяет предсказать принципиальную возможность или невозможность самопроизвольного течения химических реакций, а также рассчитать равновесные концентрации реагирующих веществ. Однако, знание рассмотренных закономерностей еще недостаточно, чтобы предсказать реальную возможность химической реакции, определить скорость реакции и ее механизм, а также управлять процессом. Быстрота реакции зачастую не связана со значением ее энергии Гиббса. [23]
При благоприятных условиях, когда образующие окрашенное соединение ионы находятся практически полностью в стехио-метрической форме и на их взаимодействие не накладываются какие-либо побочные, сопряженные реакции, с помощью термодинамических или концентрационных констант устойчивости можно получить количественную информацию о равновесных концентрациях реагирующих веществ и степени образования окрашенного соединения, обосновать выбор того или иного фотометрического реагента и условия его аналитического применения. [24]
При благоприятных условиях, когда образующие окрашенное соединение ионы находятся практически полностью в реакционной форме и на их взаимодействие не накладываются какие-либо побочные, сопряженные реакции, с помощью термодинамических или концентрационных констант устойчивости можно получить количественную информацию о равновесных концентрациях реагирующих веществ и степени образования окрашенного соединения, обосновать выбор того или иного фотометрического реагента и условия его аналитического применения. [25]
При благоприятных условиях, когда образующие окрашенное соединение ионы находятся практически полностью в реакционной форме и на их взаимодействие не накладываются какие-либо побочные, сопряженные реакции, с помощью термодинамических или концентрационных констант устойчивости можно получить количественную информацию о равновесных концентрациях реагирующих веществ и степени образования окрашенного соединения, обосновать выбор того или иного фотометрического реагента и условия его аналитического применения. [26]
Заканчивая рассмотрение равновесия в гомогенной и гетерогенной системах, следует подчеркнуть, что принцип Ле Шателье позволяет качественно судить о состоянии равновесия, а количественную характеристику равновесия дает закон действующих масс или закон химического равновесия - один из важнейших законов химии. Он устанавливает соотношение между равновесными концентрациями реагирующих веществ в химических реакциях. [27]
Для каждой обратимой химической реакции при данной темпе-з ату ре существует своя константа равновесия. Для ее вычисления необходимо знать равновесные концентрации реагирующих веществ. [28]
Термодинамический анализ химических и фазовых превращений позволяет, не прибегая к эксперименту, из всей совокупности возможных реакций сделать выбор реально осуществимых процессов и количественно определить их направление и глубину. Связь между термодинамическими характеристиками и равновесными концентрациями реагирующих веществ осуществляется с помощью константы химического равновесия ( см. гл. [29]
Величина Кс зависит от температуры и природы реагирующих веществ, но не зависит от концентраций этих веществ. При достижении равновесия в случае неизменной температуры соотношение равновесных концентраций реагирующих веществ всякий раз одно и то же и численно равно константе равновесия реакции Кс. При вычислениях константы равновесия для реакций между газообразными веществами вместо равновесных концентраций можно использовать пропорциональные концентрациям величины парциальных давлений газов в смеси. [30]