Концентрирование - металл
Cтраница 3
Наиболее обширные исследования по применению углеродных материалов для количественного определения растворимых неорганических веществ проведены в области инверсионной вольтамперометрии с накоплением. Самым распространенным методом является концентрирование металла путем его электроосаждения на электроде из углеродного материала с последующей фиксацией величины тока растворения при линейной развертке потенциала. В работе [ И ] приведены характерные потенциалы концентрирования и растворения различных металлов и диапазоны аналитически определяемых концентраций. [31]
ЫО-8 г-ион / л) растворов на графитовом и ртутногра-фитовом электродах. Последний получали непосредственно в процессе концентрирования металлов, вводя в анализируемый раствор соль двухвалентной ртути. На анодной поляризационной кривой, регистрируемой после электролиза растворов очень низкой концентрации ( 10 - 9 - 10 - 10 г-ион / л), обычно не фиксируется характерный для окисления металлов максимум тока. При злектрорастворении металла, осажденного из тех же растворов на ртутнографитовом электроде, наблюдается характерная кривая с максимумом тока. Можно полагать, что это явление обусловлено снятием перенапряжения кристаллизации, уменьшением энергии связи атомов с поверхностью электрода и некоторым снижением остаточного тока. [32]
Методом амальгамной полярографии с накоплением могут быть определены металлы, образующие со ртутью амальгамы ( Си, Bi, Pb, Sn, Sb, Tl Cd, In, Zn, Mn), а также Fe, Ni, Co, Ge, Ga при их концентрации 10 - 7 - 1CTS M. Такая высокая чувствительность достигается вследствие 100 - 1000-кратного концентрирования металлов в ртути. Возможно также определение анионов ( СГ, Вг -, S2 - и др.), образующих с ртутью нерастворимые соли. [33]
Методом амальгамной полярографии с накоплением могут быть определены металлы, образующие со ртутью амальгамы ( Си, Bi, Pb, Sn, Sb, Tl, Cd, In, Zn, Mn), а также Fe, Ni, Co, Ge, Ga при их концентрации 10 - 7 - 1СГ9 M. Такая высокая чувствительность достигается вследствие 100 - 1000-кратного концентрирования металлов в ртути. Возможно также определение анионов ( СГ, Br -, Sa - и др.), образующих с ртутью нерастворимые соли. [34]
Карбоксильные обменники в солевой форме обладают буферными свойствами, поэтому находят применение в качестве буферных фильтров или в процессах смешанной регенерации, например, для умягчения вод с высокой временной жесткостью. Смолы с фенольными гидроксильными группами важны при концентрировании металлов из сильно разбавленных растворов. [35]
Как будет показано ниже, ионный обмен является весьма эффективным и дешевым методом концентрирования металлов из больших объемов краппе разбавленных растворов. Последние успехи в области синтеза новых катионитов с сильно выраженными кислотными свойствами и анионитов, являющихся сильными основаниями, открыли возможность дальнейшего развития исследовательских работ в данной области. [36]
За циклом поглощения следовал цикл десорбции: анионит промывали раствором 0 9 М по азотнокислому аммонию и 0 1 М по азотной кислоте. Полученные растворы содержали обычно около 8 г / л закись-окиси урана, что отвечает концентрированию металла примерно в 8 - 16 раз. [37]
 |
Выходные кривые при обмене двух ионов Л - В. [38] |
Рассмотренный процесс пропускания через ионообменную колонку раствора, содержащего один сорт ионов, представляет наиболее простой, но практически важный случай ионного обмена в колонках. Этот процесс используют для замены в растворе одного иона другим, например, ионов Са2 ионами Na при умягчении воды, для извлечения и концентрирования металлов, для разделения электролита и неэлектролита. [39]
Восстановление ионов металла и окисление металла происходит в более отрицательной области потенциалов при использовании в качестве фона соляной кислоты. Это объясняется тем, что в соляной кислоте образуются достаточно устойчивые комплексы золота. Концентрирование металла из солянокислого раствора на электроде начинается при потенциале 0 2 в. Однако процесс при этом идет медленно. Максимальный ток электрохимического растворения металла, сконцентрированного при потенциалах более отрицательных, чем - 0 2 в, не зависит от потенциала. Потенциалы полуволн катодных полярограмм и максимумов анодных кривых очень близки. [40]
По мере - протекания процесса ( рис. 32) происходит переотложение урана на подвижном щелочном барьере, в результате чего наблюдается максимум содержания металла в породе ( превышающий его исходное содержание), который растет со временем. Происходит концентрирование металла и в растворе на подвижном щелочном барьере. [41]
 |
Прогнозируемый ( 1980 г. рост добычи природного урана в капиталистических странах. [42] |
В промышленной технологии извлечения урана из руд используется свойство растворимости окислов урана в водных растворах азотной, серной и соляной кислот, а также в щелочных растворах. Практически в жидкий раствор из руды мож. Технологические процессы перевода и концентрирования металлов, содержащихся в измельченной рудной массе, в растворы ( выщелачивание и последующее селективное извлечение металлов из этих растворов называются гидрометаллургическими процессами. [43]
 |
Прогнозируемый ( 1980 г. рост добычи природного урана в капиталистических странах. [44] |
В промышленной технологии извлечения урана из руд используется свойство растворимости окислов урана в водных растворах азотной, серной и соляной кислот, а также в щелочных растворах. Практически в жидкий раствор из руды мож. Технологические процессы перевода и концентрирования металлов, содержащихся в измельченной рудной массе, в растворы ( выщелачивание ] и последующее селективное извлечение металлов из этих растворов называются гидрометаллургическими процессами. [45]
Страницы: 1 2 3 4