Cтраница 3
При использовании хелатных сорбентов механизм сорбции обусловлен комплексообразованием, а применение анионитов для концентрирования примесей металлов было бы невозможным бе образования последними анионных комплексов. При простом ионном обмене обычно удобнее перевести элемент матрицы в отличную от примесей ионную форму. В работе [61] разработана методика определения большого числа примесей в соединениях титана, тантала и ниобия во фторидной системе. В этой системе элементы матрицы находятся в анионной форме в виде комплексов MF6 ( 6 - rt) -, в то время как примеси остаются в виде катионов и могут быть сорбированы катионитом. На примере этой системы видно преимущество ионообменного концентрирования, позволяющего выделить примеси в динамических условиях при невысоких коэффициентах распределения. [31]
Как и при экстракции, концентрирование при ионном обмене заключается в перераспределении примесей между водной и твердой органической фазами ( хотя и по разным механизмам), поэтому одной из основных характеристик процесса также является коэффициент распределения. Однако, учитывая большую зависимость набухаемости ионитов от состава водной фазы, при расчете этого коэффициента используют концентрацию примесей в воздушно-сухом ионите. В литературе приведены многочисленные данные о значениях коэффициентов распределения при ионном обмене, однако при разработке конкретных методик анализа практическое значение этих результатов весьма невелико. Дело в том, что эти данные были получены при сорбции индивидуальных ионов из чистых растворов кислот ( или кислотно-органических. При проведении анализа реальных образцов, переведенных в растворенное состояние, образуется среда сложного состава, включающая различные ионы макрокомпонентов и примесей, так что в данном случае коэффициент распределения представляет формальную величину, рассчитанную по определенным правилам. Более целесообразным для характеристики ионообменного концентрирования является использование фактора выхода. [32]