Cтраница 1
Концепция кислот и оснований, независимо предложенная в 1923 г. Бренстедом [7, 8] и Лаури [9], внесла заметный вклад в выяснение роли растворителя в кислотно-основных процессах. [1]
Наибольшего успеха водородная концепция кислоты достигла в 1923 г., когда Бренстед1 в Дании и Лоури2 в Англии независимо друг от друга предложили считать, что кислота - это вещество, стремящееся отдать протоны, а основание - вещество, стремящееся присоединять протоны. [2]
Наибольшего успеха водородная концепция кислоты достигла в 1923 г., когда Бренстед1 в Дании и Лоури2 в Англии независимо друг от друга предложили считать, что кислота - это вещество, стремящееся отдать протоны, а основание - вещество, стремящееся присоединять протоны. [3]
Наибольшего успеха водородная концепция кислоты достигла в 1923 г., когда Бренстед1 в Дании и Лоури2 в Англии независимо друг от друга предложили считать, что кислота - это вещество, стремящееся отдать протоны, а основание - вещество, стремящееся присоединять протоны. [4]
Наибольшего успеха водородная концепция кислоты достигла в 1923 г., когда Бренстед1 в Дании и Лоури2 в Англии независимо друг от друга предложили считать, что кислота - это вещество, стремящееся отдать протоны, а основание - вещество, стремящееся присоединять протоны. [5]
Наибольший успех водородная концепция кислоты приобрела в 1923 г., когда Бренстед [1 ] в Дании и Лоури [2] в Англии независимо друг от друга предложили считать, что кислота - это вещество, стремящееся отдать протоны, а основание - вещество, стремящееся присоединять протоны. [6]
Целью теории является распространить концепцию кислот и оснований на неводные среды. Например, ацетат натрия, растворенный в ледяной уксусной кислоте, имеет то же отношение к уксусной кислоте, какое NaOH, растворенный в воде, имеет к воде. В обоих растворах титрование сильной кислотой дает первоначальный растворитель. [7]
Одновременно с Бренстедом и Лаури со своей концепцией кислот и оснований выступил Льюис. [8]
На протяжении многих лет в своей научно-экспериментальной, работе в области аналитической химии неводных растворов мы пользовались как рабочим инструментом протонно-электронно-гид-ридной концепцией кислот и оснований, оказавшейся на практике достаточно плодотворной. [9]
Водородсодержащие соединения, дающие в растворе ионы водорода, остаются кислотами и в соответствии с протонной теорией. Протонная концепция кислоты не так сильно отличается от концепции Аррениуса. [10]
Водородсодержащие соединения, дающие в растворе ионы водорода, остаются кислотами и в соответствии с протонной теорией. Протонная концепция кислоты не так сильно отличается от концепции Аррениуса. Наибольшее различие состоит в том, что, по Брен-стеду, кислота сохраняет свои свойства и в присутствии, и в отсутствии растворителя. Так НС1 есть кислота вследствие того, что она может отдать ион водорода, а не потому, что она отдает его в водном растворе. [11]
Водородсодержащие соединения, дающие в растворе ионы водорода, остаются кислотами и в соответствии с протонной теорией. Протонная концепция кислоты не так сильно отличается от концепции Аррениуса. Наибольшее различие состоит в том, что, по Бренстеду, кислота сохраняет свои свойства и в присутствии, и в отсутствие растворителя. Так, НС1 есть кислота вследствие того, что она может отдать ион водорода, а не потому, что она отдает его в водном растворе. [12]
Слабым местом этой классификации является то, что она, как и первая, основывается на кислотно-основных свойствах растворителей. Второй, менее существенный недостаток заключается в протонной концепции кислоты и основания, согласно которой кислотность и основность зависят от специфической реакции и все растворители, кроме апротонных, могут проявлять кислотные или основные свойства в зависимости от растворенного вещества. Тем не менее эта классификация имеет практическое значение. [13]
В настоящее время в зависимости от цели исследования принимается одна из двух концепций кислот и оснований, которые были предложены почти одновременно. Согласно определению Бренстеда, кислоты - вещества, проявляющие тенденцию к потере протона, а основания - вещества, проявляющие тенденцию к приобретению протона. [14]
Существует несколько определений понятий кислота и основание по отношению к веществам, участвующим в химической реакции, называемой кислотно-основной. За кислоту можно принять любой из реагентов, тогда другой будет основанием. Различие между концепциями кислот и оснований заключается не в том, какие из них правильны, а в том, какая из них наиболее подходит для конкретной системы. В химии приходится иметь дело с самыми разнообразными реакциями, протекающими в водном растворе при участии ионов, в органических растворителях и в отсутствие жидкого растворителя. Рассмотрим основные определения кислот и оснований. [15]