Cтраница 2
Было известно, что многие органические соединения, а также аммиак проявляют в реакциях основные свойства, но гидроксильных групп не содержат, и игнорировать это было трудно. По аналогии, если бы в то время были известны вещества с кислотными свойствами, но не содержащие водорода, нельзя было бы ограничивать понятие кислоты веществами, содержащими водород. Но этого не было, и водородная концепция кислоты была укреплена теорией Аррениуса. [16]
В то время как модель Аррениуса ограничивает понятие основание соединениями, имеющими гидроксильные группы и образующими в водном растворе ионы гидроксила, согласно протонной теории, не требуется ни особого типа ионов, ни особого растворителя. Гидроксилсодержащие вещества остаются основаниями, но основаниями являются и такие вещества, как пиридин, аммиак, и многие другие молекулы и ионы. Водородсодержащие соединения, дающие в растворе ионы водорода, остаются кислотами и в соответствии с протонной теорией. Протонная концепция кислоты не так сильно отличается от концепции Аррениуса. Наибольшее различие состоит в том, что, по Брен-стеду, кислота сохраняет свои свойства и в присутствии, и в отсутствии растворителя. Так НС1 есть кислота вследствие того, что она может отдать ион водорода, а не потому, что она отдает его в водном растворе. [17]
Хотя химики и пришли к мысли, что кислоты - это соединения, содержащие водород, они еще не были убеждены в том, что основания должны содержать гидроксильные группы. Было известно, что многие органические соединения, а также аммиак проявляют в реакциях основные свойства, но гидроксильных групп не содержат и игнорировать это было трудно. По аналогии, если бы в то время были известны вещества с кислотными свойствами, но не содержащие водорода, нельзя было бы ограничивать понятие кислоты веществами, содержащими водород. Но этого не было, и водородная концепция кислоты была подкреплена теорией Аррениуса. [18]
Исключительна роль водорода и в химическом отношении. Если атомы всех остальных элементов ( кроме химически инертного гелия) под валентной оболочкой имеют электронный остов предыдущего благородного газа и размерь. Поэтому положительно поляризованный атом водорода обладает исключительно сильно выраженным поляризующим действием, что является одним из основных мотивов в химии этого элемента. С этим связаны такие особые свойства элемента, как образование водородных связей, бниевых соединений ( оксоний, аммоний и т.п.), протолитические реакции, протонная ( бренстедовская) концепция кислот и оснований и пр. [19]
Исключительна роль водорода и в химическом отношении. Если атомы всех остальных элементов ( кроме химически инертного гелия) под валентной оболочкой имеют электронный остов предыдущего благородного газа и размеры их положительных ионов не намного меньше размеров нейтральных атомов, то ион Н представляет собой просто протон, размеры которого примерно в 104 раз меньше размеров атома. Поэтому положительно поляризованный атом водорода обладает исключительно сильно выраженным поляризующим действием, что является одним из основных мотивов в химии этого элемента. С этим связаны такие особые свойства элемента, как образование водородных связей, ониевых соединений ( оксоний, аммоний и т.п.), протолитические реакции, протонная ( бренстедовская) концепция кислот и оснований и пр. [20]
Хотя химики и пришли к мысли, что кислоты-это соединения, содержащие водород, они еще не были убеждены, что основания должны содержать гидроксильные группы. Было известно, что многие органические соединения, а также аммиак, проявляют в реакциях основные свойства, но гидроксильных групп не содержат, и игнорировать это было трудно. По аналогии, если бы в то время были известны вещества с кислотными свойствами, но не содержащие водорода, нельзя было бы ограничивать понятие кислоты веществами, содержащими водород. Но этого не было, и водородная концепция кислоты была укреплена теорией Арре-ниуса. [21]
Хотя химики и пришли к мысли, что кислоты-это соединения, содержащие водород, они еще не были убеждены, что основания должны содержать гидроксильные группы. Было известно, что многие органические соединения, а также аммиак, проявляют в реакциях основные свойства, но гидроксилышх групп не содержат, и игнорировать это было трудно. По аналогии, если бы в то время были известны вещества с кислотными свойствами, но не содержащие водорода, нельзя было бы ограничивать понятие кислоты веществами, содержащими водород. Но этого не было, и водородная концепция кислоты была укреплена теорией Арре-ниуса. [22]
Хотя химики и пришли к мысли, что кислоты-это соединения, содержащие водород, они еще не были убеждены, что основания должны содержать гидроксильные группы. Было известно, что многие органические соединения, а также аммиак, проявляют в реакциях основные свойства, но гидроксильных групп не содержат, и игнорировать это было трудно. По аналогии, если бы в то время были известны вещества с кислотными свойствами, но не содержащие водорода, нельзя было бы ограничивать понятие кислоты веществами, содержащими водород. Но этого не было, и водородная концепция кислоты была укреплена теорией Арре-ниуса. [23]