Cтраница 4
Объемная диаграмма состояния трехкомпонентной системы построена по тому же принципу, как и диаграммы состояния двухкомпонентных систем. [46]
В случае, когда состав выражен в молярных или весовых долях, для построения диаграмм состояния двухкомпонентных систем можно пользоваться тремя осями координат: t, p и с. При этом получаются пространственные модели. [47]
В случае, когда состав выражен в молярных или весовых долях, для построения диаграмм состояния двухкомпонентных систем можно пользоваться тремя осями координат: t, p и с, При этом получаются пространственные модели. [48]
Плоскость, проведенная в пространственной трехкомпонентной системе по соединительной прямой АтВп-С перпендикулярно к основанию, будет представлять собой диаграмму состояния истинной двухкомпонентной системы с одной эвтектикой. [49]
Представьте себе, что Вы знаете правило фаз Гиббса, изучили диаграммы состояния однокомпонентных систем, но не знакомы с диаграммами состояния двухкомпонентных систем. [50]
Теплота плавления MgO, равная 18 5 1 ккал / моль, принята по Келли [2356], который вычислил это значение из диаграмм состояния двухкомпонентных систем, включающих MgO. Величина теплоемкости жидкой MgO оценена равной 16 кал / моль - град. [51]
Диаграммы состояний двухкомпонентных систем, имеющих жидкие и твердые фазы, строятся аналогично диаграмме системы с двумя жидкими фазами. [52]
При увеличении числа компонентов наглядное представление изменения свойств системы при фазовых превращениях усложняется. Диаграммы состояния двухкомпонентных систем рассмотрены при анализе свойств растворов. [53]
Для графического изображения влияния условий на состояние системы используют диаграммы состояния, которые характеризуют изменение температуры расслоения от состава системы. На рис. 4 показана диаграмма состояния двухкомпонентной системы, для которой характерно аморфное расслоение. При увеличении содержания одного из компонентов температура расслоения системы повышается до некоторого максимального значения, вызываемого верхней критической температурой Tl - Выше этой точки при любых составах система однофазна. [54]
Необходимо иметь в виду, что объем системы в момент достижения точки t не равен объему системы после завершения кристаллизации, ибо мольные объемы жидкой и твердой эвтектики не одинаковы. Вводя неизбежное упрощение в диаграмму состояния двухкомпонентной системы, мы пожертвовали осью мольных объемов, а потому и в объемной диаграмме рис. 35 мольные объемы никак не отражаются. И, следовательно, системы одинакового общего состава, и находящиеся при одинаковых температуре и давлении, описываются одной и той же точкой, несмотря на разницу их объемов. Такое положение мы имеем, например, в точках d, I, I, t на рис. 37, поскольку в эту диаграмму не входит ось объемов. Чтобы отразить объемные изменения при превращениях двухком-понентных систем, необходимо ввести какое-либо иное упрощение, сохранив ось объемов и пожертвовав другой осью. Подобные диаграммы оказываются необходимыми лишь в редких случаях. [55]
Необходимо иметь в виду, что объем системы в момент достижения точки i не равен объему системы после завершения кристаллизации, ибо мольные объемы жидкой и твердой эвтектики не одинаковы. Вводя неизбежное упрощение в диаграмму состояния двухкомпонентной системы, мы пожертвовали осью мольных объемов, а потому и в объемной диаграмме рис. 35 мольные объемы никак не отражаются. И, следовательно, системы одинакового общего состава, и находящиеся при одинаковых температуре и давлении, описываются одной и той же точкой, несмотря на разницу их объемов. Такое положение мы имеем, например, в точках d, i, I, t на рис. 37, поскольку в эту диаграмму не входит ось объемов. Чтобы отразить объемные изменения при превращениях двухком-понентных систем, необходимо ввести какое-либо иное упрощение, сохранив ось объемов и пожертвовав другой осью. Подобные диаграммы оказываются необходимыми лишь в редких случаях. [56]
При охлаждении расплава, состоящего из указанных металлов, образуются индивидуальные кристаллы цинка, кадмия и висмута. Каждая вертикальная грань представляет собой диаграмму состояния двухкомпонентной системы: грань А АЕ ВВ - системы Bi - Cd; грань А АЕ2СС - системы Bi - Zn; грань В ВЕ3СС - системы Cd - Zn. [57]
Растворение солей или кислот в воде может сопровождаться образованием химических соединений-гидратов, которые будут кристаллизоваться как самостоятельные компоненты. В этих случаях диаграмма растворимости будет иметь вид, аналогичный диаграмме состояния двухкомпонентной системы с химическим соединением. [58]
Диаграмма состояния в компактной и удобной для практического использования форме обобщает результаты зксперимеетального и теоретического исследования фазовых равновесий, в том числе равновесий между твердой и жидкой фазами. Построение диаграмм состояния для различных простых веществ и соединений имеет большое научное и практическое значение. Однако в настоящее время эта задача решена далеко не полностью. Например, построено только около 20 % диаграмм состояния двухкомпонентных систем ( по отношению к возможному числу двойных сочетаний химических элементов и их соединений), около 4 - 5 % трехкомпонент-ных систем. Следовательно, предстоит еще большая экспериментальная и теоретическая работа. [59]
Эта может быть температура и давление либо жидкости, либо газа либо твердой фазы. Если, например, задано давление пара, то температура кипения есть функция давления пара. Следовательно, тройная точка одного вещества характеризуется единственным набором значений температурь. В четверной же точке ( четыре фазы) для однокомпонентной системы число степеней свободы было бы равно - 1, следовательно, равновесие четырех фаз в такой системе невозможно. Для серы, например, не существует состояния, при котором одновременно находились бы в равновесии две твердые фазы ( ромбическая и моноклинная сера) - жидкость и пар. Четверная точка наблюдается только на диаграммах состояния двухкомпонентных систем. [60]