Коррозия - сплав
Cтраница 2
Процесс коррозии сплава или загрязненного металла определяется работой микрогальванических пар, в большом количестве возникающих на границе раздела металл - электролит. В результате процессов поляризации анодные участки могут пассивироваться настолько, что они становятся катодами по отношению к прежним катодным участкам. После изменения направления тока восстанавливается прежняя система распределения анодных и катодных участков. [16]
Скорость коррозии сплава Д16Т при отработке раствора этими химреагентами - максимально снижается в 2 - 3 раза. [17]
Скорость коррозии сплавов на основе алюминия в щелочных средах в присутствии хлорид-ионов высока и процесс могут существенно замедлить вещества, которые образовываются на поверхности изделий из алюминиевых сплавов труднорастворяемые комплексные соединения. [18]
Скорость коррозии сплавов 20НГ, 27НМ и 24НХ при применении в аналогичных условиях меньше скорости коррозии обычных низколегированных сталей, однако и для этих сплавов необходима дополнительная защита. [19]
Продукты коррозии сплава 7079 - Т6 исследовались при помощи дифракции рентгеновских лучей, спектрографическим анализом, количественным химическим анализом и методом инфракрасной спектрофотометрии. Качественные результаты по составу продуктов коррозии таковы: аморфные соединения A Os-Xt O, NaCl, A1 металлический, Al, Cu, Mg, Мп, Zn, Na, Ca, следы Ti и Ni, 2 82 % хлор-ионов -, 16 7: % сульфат-ионов и значительное количество фосфат-ионов. [20]
Продукты коррозии сплава, собранные по границам зерен, имеют более низкое содержание хрома, чем это соответствует среднему составу сплава. Такие результаты были получены в некоторых коррозионных средах, в которых карбиды не разрушаются. [21]
Процесс коррозии сплава или загрязненного металла определяется работой микрогальванических пар, в большом количестве возникающих на границе раздела металл - электролит. В результате процессов поляризации анодные участки могут пассивироваться настолько, что они становятся катодами по отношению к прежним катодным участкам. После изменения направления тока восстанавливается прежняя система распределения анодных и катодных участков. Явления поляризации коррозионных гальванических пар, как правило, снижают скорость коррозионных процессов. [22]
Потенциалы коррозии сплава Ti - 2 % Ni в активном состоящий ( - 0 35 - - 0 27 В) во всех растворах на 0 15 - 0 17 В положи-тельнее потенциалов коррозии титана ВТ1 - 0 ( - 0 45 - г - 0 47В), что, вероятно, вызвано облегчением катодных процессов на сплаве, которое и является, в частности, одной из причин более высокой скорости коррозии сплава Ti - 2 % Ni в активном состоянии. [23]
Скорость коррозии сплавов тантала в кипящей фосфорной кислоте значительно меньше, чем в кипящей серной ( рис. 77), но и в этом случае при легировании тантала коррозионная стойкость заметно ухудшается. [24]
Чаще встречается коррозия сплавов. Поэтому величина г н на сплавах представляет особенно большой практический интерес. Однако кинетика восстановления водорода на сплавах исследована значительно менее полно, чем на чистых металлах. Если компоненты сплава имеют определенные величины а и Ъ, то каковы они будут на сплаве данного состава, хотя бы двухкомпонентном, мы пока предсказать не можем. [25]
 |
Изделия из фторопласта-4. [26] |
При 70 коррозия сплава в 6 - 12 % - ной серной кислоте составляет 2 мм / год, в 38 5 % - ной H2SO4 всего 0 5 мм / год. [27]
Исследования продуктов коррозия сплава 3003 - Н14 при помощи дифракции рентгеновских лучей, спектрографического анализа, количественного химического анализа и инфракрасной спектрометрии показали наличие аморфных соединений AljCVXHaO, NaCl, SiO2, Al, Na, Si, Mg, Fe, Cu, Ca, Mn, 3 58 % хлор-ионов, 18 77 % сульфат-ионов и значительного количества фосфат-ионов. [28]
Не вызывает коррозии алюминиевых, оксидированных магниевых, титановых и нержавеющих сплавов. Вызывает сильное потемнение посеребренной латуни. Не рекомендуется для применения в изделиях из незащищенной меди или ее сплавов. [29]
Увеличение скорости коррозии сплава в растворах, в которых невозможна пассивация, или при недостаточной концентрации благородных катионов можно объяснить тем, что выделившийся на поверхности сплава благородный металл - эффективный катод приводит к повышению скорости катодной реакции и, следовательно, к повышению скорости анодной реакции растворения сплава. Однако общий потенциал коррозионной системы в этом случае еще не достигает значений потенциала пассивации, и сплав не может запассивироваться. [30]
Страницы: 1 2 3 4