Cтраница 4
Здесь представлено распределение токов и потенциалов для случая движения одного вагона, ток / которого стекает в рельсы в конце участка параллельного расположения рельсов и трубопровода. Вблизи вагона блуждающий ток стекает с ходовых рельсов и натекает через грунт на трубопровод; при работе без дренажа этот ток ( его направление показано стрелкой) в районе тяговой подстанции вновь стекает с трубопровода и возвращается через грунт к ходовым рельсам, вызывая в этом месте анодную коррозию трубопровода. Кривые / и 2 пока-казывают изменение потенциала рельса и грунта около рельса по отношению к далекой земле. На том участке, где рельсы положительны ( с координатой от х - 1 до х1 / 2), происходит катодная, а на участке отрицательных рельсов от 1 / 2 до 0 - анодная поляризация трубопровода. При низкоомном дренаже блуждающего тока к ходовым рельсам перед подстанцией трубопровод принимает здесь потенциал рельсов. [46]
Двуокись свинца рассматривается как катализатор реакции выделения кислорода. Рекомбинация промежуточных соединений на поверхности РЬО2 вызывает разрыхление пленки двуокиси, что облегчает растворение свинца под пленкой. Известным подтверждением влияния каталитических реакций на анодную коррозию свинца может служить наличие в продуктах анодного окисления некоторых перекисных соединении ( например H2S2OB), а также влияние освещенности на скорость анодного окисления свинца. [47]
Наиболее перспективным в настоящее время направлением по повышению коррозионной стойкости токоотводов положительных электродов является легирование свинца различными добавками. В настоящее время влияние легирующих добавок на анодную коррозию свинца изучено достаточно глубоко. Установлено, что коррозию свинца и свинцово-сурьмянистых сплавов замедляют такие металлы, как серебро, мышьяк, медь, кобальт и другие, а усиливают коррозию щелочные металлы: магний, цинк, сурьма, висмут. Наиболее эффективными добавками являются серебро, мышьяк, кальций. [48]
Она является довольно сложной, однако в ней можно выделить четыре наиболее важные и простые зоны. Ниже границы существования окисла Fe3O4 металл не подвержен коррозии. В области РезО4 / РегОз он пассивирован; анодная коррозия проявляется в зоне слева, а катодная - в небольшой треугольной зоне справа. Выше кислородной линии газообразный кислород находится в свободном состоянии, в то время как ниже водородной линии в свободном состоянии находится водород. На практике редко удается поддержать такую разность потенциалов, чтобы металл был невосприимчив к коррозии. [49]
Блуждающим называется ток, стекающий с токоведущих проводов электрических установок в окружающий грунт ( среду [1]); где-либо в другом месте этот ток должен вернуться к электрическому генератору, которым он был выработан. На своем пути в грунте блуждающий ток может натекать на металлические проводники, например на трубопроводы и оболочки кабелей. Аналогичным образом и переменный ток во время анодной фазы тоже вызывает анодную коррозию. В общем случае отношение коррозионный ток / переменный ток зависит также и от среды и вида металла, причем сталь, свинец и алюминий ведут себя по-разному. Опыты по изучению коррозии [6] в грунте, вызываемой переменным током с эффективной плотностью / ef / 10 A м - 2 при частоте 50 Гц, показали, что в стали переменный ток вызывает лишь незначительную коррозию - примерно до 0 5 % ее интенсивности при постоянном токе, в свинце - до нескольких процентов и в алюминии до 20 % интенсивности коррозии от постоянного тока. Таким образом, на практике коррозия, вызываемая переменным током, не может быть полностью исключена, в особенности на алюминии. Однако в случае свинца и стали при плотностях тока, обычно встречающихся в практических условиях, масштабы ее развития должны быть незначительными. В настоящем разделе рассматривается только коррозия блуждающими токами от установок постоянного тока. [50]
Главным возражением против йодного метода снятия пленок является опасность образования гидрата окиси железа благодаря гидролизу йодистого железа или благодаря ржавлению оставшихся частиц железа. В методике, разработанной Стокделом2, образец, обработанный и окисленный обычным образом, помещается в качестве анода на дно разделенной на две части ванны ( предпочтительно U-образная трубка со стеклянными бусами на сгибе), наполненной раствором хлористого калия. Анодная коррозия железа начинается снизу и идет вверх под пленкой, которую можно промыть в водороде и удалить с помощью водяной струи. При желании можно часть пленки с известной площади растворить в кислоте и количественно определить окись железа, измерив таким образом ее толщину. [51]
Сила тока в таком канале может быть расчитана, при удовлетворительном разделении образующих канал металлических элементов, из общего напряжения аггрегата и сопротивления столба электролита в канале, следовательно из длины и поперечного сечения канала и проводимости электролита. Так как в каналах нет поляризующихся промежуточных стенок, то общий ток распределяется между собственно ячейками и каналами не просто в отношении площадей их поперечных сечений, но на долю каналов приходится относительно гораздо большая часть. Эти токи - утечки в основном по всей длине ванны протекают в электролите так, что образование газа и анодная коррозия или катодное выделение металла в каналах может иметь значение только вблизи концов аггрегата, там где ток переходит из крайних электродов в электролит или наоборот. Вследствие этого побочное образование газа по сравнению с общим его количеством не имеет большого значения. Если в каналах содержатся отдельные металлические элементы, длина которых настолько велика, что падение напряжения на них, по меньшей мере, равно напряжению разложения, следовательно около 1 7 в. В таком случае вышеуказанные вредные электролитические явления наступают также и в середине канала. Кроме того сила тока-утечки будет тогда еще больше, чем подсчитано по указанной выше схеме. [52]
Медь при полупогружении в разбавленную серную кислоту может подвергаться сильной коррозии вдоль ватерлинии. Однако коррозия части поверхности, лежащей выше ватерлинии, длится недолго, так как после быстрого израсходования в этом месте кислоты жидкость насыщается солями меди, которые противодействуют дальнейшей коррозии. Эта часть поверхности ( где концентрация ионов меди высока) становится катодной по отношению к погруженной части. Образование тяжелого раствора медной соли вызывает опускание прилегающего к металлу слоя жидкости; таким образом вследствие начинающейся циркуляции у ватерлинии в соприкосновение с металлом постоянно приходит относительно свежая кислота. Концентрация ионов меди у ватерлинии поддерживается таким образом на более низком уровне, чем на других участках, и анодная коррозия начинается непосредственно на этой зоне. Следовательно, коррозия может вызвать перфорацию вдоль ватерлинии, в то время как части металла выше и ниже этой зоны не подвергаются сильному разрушению. [53]