Электрохимическая коррозия - металл
Cтраница 1
Электрохимическая коррозия металлов происходит при деполяризации локальных элементов. В условиях анаэробиоза процесс коррозии, казалось бы, должен прекратиться после поляризации локальных элементов. Однако при участии бактерий имеет место и анаэробная коррозия. Установлено, что гидрогеназоактивный штамм сульфат-восстанавливающих бактерий является эффективным катодным деполяризатором при анаэробной коррозии алюминиевых сплавов. [1]
Электрохимическая коррозия металлов подобна действию короткозамкнутых гальванических ( коррозионных) элементов, на электродах которых происходят окислительно-восстановительные процессы. [2]
Электрохимическая коррозия металла отличается от химической механизмом протекания. Основное различие состоит в том, что при электрохимической коррозии можно выделить два самостоятельных процесса - анодный и катодный. [3]
Электрохимическая коррозия металла напоминает постепенное растворение анода гальванического элемента. При эксплуатации химического оборудования под действием электролита происходит разрушение металла в результате образования гальванических элементов. Например, в химическом аппарате, изготовленном из нескольких различных металлов, при действии электролита у мест сопряжения этих металлов создаются условия для возникновения гальванического элемента. В результате работы такого гальванического элемента металл разрушается и переходит в раствор. В отличие от обычного гальванического элемента, где электроды соединены проводником, в гальваническом элементе, возникающем при коррозии химической аппаратуры, электроды соединены между собой непосредственно. [4]
Электрохимическая коррозия металлов обусловлена образованием микрогальванических элементов вследствие содержания в металле вкраплений других металлов или контакта с другими металлами. В природных условиях средой, в которой протекает этот процесс, является водяная пленка, покрывающая поверхность металлов. Какой из металлов будет подвергаться окислению, зависит от активности металлов, что может быть установлено по ряду напряжений металлов. При значительном содержании ионов Н в воде окислителем являются эти ионы. [5]
 |
Виды коррозионных. [6] |
Электрохимическая коррозия металлов протекает в растворах электролитов и влажных газах и сопровождается протеканием электрического тока. Переносчиком электричества в растворе служат ионы, присутствующие в нем вследствие диссоциации, а в металле - свободные электроны. [7]
Электрохимическая коррозия металла в электролите сопровождается двумя сопряженными процессами: 1) переходом ионов металла в электролит с образованием гидратированных ионов и 2) разряд этих ионов с выделением на поверхности металла нейтральных атомов. Первый процесс называется анодным, второй - катодным. [8]
Электрохимическая коррозия металла напоминает постепенное растворение анода гальванического элемента. При эксплуатации химического оборудования под действием электролита происходит разрушение металла в результате образования гальванических элементов. Например, в химическом аппарате, изготовленном из нескольких различных металлов, при действии электролита у мест сопряжения этих металлов создаются условия для возникновения гальванического элемента. [9]
Электрохимическая коррозия металла напоминает постепенное растворение анода гальванического элемента. Например, в аппарате, изготовленном из нескольких металлов, при действии электролита у мест сопряжения этих металлов создаются условия для возникновения гальванического элемента, в результате металл разрушается и переходит в раствор. В отличие от обычного гальванического элемента, где электроды соединены проводником, в гальваническом элементе, возникающем при коррозии химической аппаратуры, электроды соединены между собой непосредственно. [10]
Электрохимическая коррозия металлов в электролитах характеризуется передачей электронов. [11]
Электрохимическая коррозия металлов происходит в результате их взаимодействия с окружающим электролитом. [12]
Электрохимическая коррозия металла напоминает постепенное растворение анода гальванического элемента. [13]
Электрохимическая коррозия металлов происходит при деполяризации локальных элементов. В условиях, анаэробиоза процесс коррозии, казалось бы, должен прекратиться после поляризации локальных элементов. Однако при участии бактерий имеет место и анаэробная коррозия. [14]
Электрохимическая коррозия металлов в настоящее время уже не рассматривается как результат работы гальванического элемента, поскольку при коррозии чистых металлов и технических сплавов пространственного разделения электродов в большинстве случаев не существует. Окисление и восстановление проходят на одном куске металла, зачастую в одном и том же месте. Внешней цепью в таких системах служит сам металл. Точки, где реализуются элементарные акты окисления ( ионизация металла) и восстановления ( ассимиляция электронов деполяризатором), мигрируют по поверхности, меняясь местами по закону случайных распределений. [15]
Страницы: 1 2 3 4